7．下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論和推理均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀變?yōu)榧t褐色Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
B常溫下，質(zhì)量與表面積均相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
D向Na2SO3溶液加入稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鈉過量，鐵離子直接與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，無法比較二者溶度積大��；
B．常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行；
C．下層溶液顯紫紅色，說明鐵離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)；
D．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子，干擾了檢驗結(jié)果．

解答 解：A．加入的NaOH應(yīng)該少量，否則鐵離子直接與氫氧化鈉反應(yīng)，無法判斷Ksp[Mg（OH）2]、Ksp[Fe（OH）3]的大小，故A錯誤；
B．常溫下，質(zhì)量與表面積均相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中，Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，則稀硫酸中鋁先溶解完，故B錯誤；
C．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，可證明氧化性：Fe3+＞I2，故C正確；
D．加入酸化的Ba（NO3）2溶液后，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子，干擾了檢驗，應(yīng)該選用氯化鋇溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，涉及難溶物溶度積大小比較、鈍化現(xiàn)象、氧化還原反應(yīng)、離子檢驗等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機化合物的敘述符合事實的是（　　）
A．乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)
B．乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C．苯與溴水混合后加入FeBr3做催化劑，可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯
D．C5H11Br有8種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氨硼烷（NH3•BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖．該電池工作時的總反應(yīng)為：NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O． 下列說法正確的是（　�。�
A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B．BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動
C．負(fù)極附近溶液pH增大
D．正極的反應(yīng)式為 3H2O2+6H++6e-═6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗中，能實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ā　。?
選項ABCD
 
 
實驗
 
 
 		    
目的Na在空氣中燃燒提取NaHCO3晶體CH4與Cl2取代反應(yīng)H2在Cl2中燃燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：下列說法正確的是（　　）
A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2
B．②中溶液存在：c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）
C．由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)
D．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．K+、ClO‐、SO42‐、HCO3‐一定能共存于 c（Fe3+）=0.1mol•L‐l 的溶液中
B．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．在NaClO和NaCl混合溶液中滴入過量SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+3C1O‐+H2O═SO42‐+C1‐+2HClO
D．Na+、HCO3-、Br-、Mg2+可以在 pH=8 的溶液中共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組擬用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學(xué)藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在1中（填寫儀器編號）．
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)AC、打開開關(guān)B就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進入儀器3中，可采取的措施是在儀器2底部放上一塊吸鐵石（或?qū)㈣F粉改成鐵釘）．
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                          
B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                
D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
則該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，當(dāng)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L，充分反應(yīng)后測得形成的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達標(biāo)，進行如下處理：Cr2O72-$→_{（I）}^{綠礬、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H2O，反應(yīng)（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2.0×10-13mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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