已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm +和Yn - 的核外電
子排布相同,則下列關系式正確的是(     )

A.a(chǎn) = b+m+nB.a(chǎn) = b-m+nC.a(chǎn) = b+m-nD.a(chǎn)=b-m-n

A

解析試題分析:原子失去電子形成陽離子,原子獲得電子形成陰離子。所以有關系a-m=b+n, a = b+m+n.因此正確的選項為A。
考點:考查離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外的電子數(shù)的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示,單位為kJ·mol-1)。

 
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列關于元素R的判斷中一定正確的是
A、R的最高正價為+3價                         B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外層共有4個電子               D、R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S
②原子半徑:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④失電子能力:Na>Mg>Al
⑤晶體的熔點:SiO2>NaCl>CCl4>SO2

A.②④⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.全部正確

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S
②原子半徑:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④結合質(zhì)子能力:OH>CH3COO>Cl
⑤晶體的熔點:SiO2>NaCl>CCl4>SO2

A.②④⑤B.①②④C.③⑤D.全部正確

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

主族元素M、R形成的簡單離子M2-離子與R+離子的核外電子數(shù)之和為20,下列說法正確的是

A.M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)
B.M可能存在16M、18M兩種核素
C.M2-的離子與R+的電子層結構不可能相同
D.兩種離子結合形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料,D位于第VIA族。下列說法正確的是
A.原子半徑:D>B>C>A
B.元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵
C.B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D.元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性:C>B

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,Y位于第IA族,Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,W元素最高正價與最低負價之和為0,R與X同族,則

A.原子半徑:Z>Y>X
B.X與R的核電荷數(shù)相差18
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>R
D.Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是
 

A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W
C.WX和水反應形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物相互不能反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D.Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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