【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

【答案】D

【解析】試題分析：反應(yīng)為：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2+2H2O+2NH4+。A、由于發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中只有銅元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后化合價(jià)未變，所以反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧化劑，錯(cuò)誤，不選A；B、反應(yīng)中，硫元素沒(méi)有變化，錯(cuò)誤，不選B；C、因?yàn)榉磻?yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能產(chǎn)生氨氣，錯(cuò)誤，不選C；D、感應(yīng)只有銅元素的化合價(jià)變化，每2摩爾NH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1摩爾電子，則1摩爾NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5摩爾電子，正確，選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu 2(OH)3C1]，見(jiàn)光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2+)粗品為原料制取CuCl，設(shè)計(jì)的合成路線如下：

己知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。

請(qǐng)回答：

(1)下列敘述正確的是__________。

A.CuCl2原料中含有的Fe2+等雜質(zhì)經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機(jī)相中被除去

B.加入萃取劑后，混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.用濃鹽酸洗滌分液后的有機(jī)相時(shí)，需在分液漏斗中進(jìn)行

(2)上述合成路線中，SO2通入混合液的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

①裝置D的作用是_______________。

②C中反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)上述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。

(4)上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。干燥時(shí)應(yīng)注意密封、____________。

(5)現(xiàn)稱(chēng)取l.200g產(chǎn)品，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。

①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為____________。

②產(chǎn)品中CuCl的純度為__________(本實(shí)驗(yàn)條件下，Cl-難于被MnO4-氧化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C

B. 2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

C. 用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L·min)

D. 2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C的濃度比為5：4：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池用于航天飛機(jī)，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?/span>1.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為

A. 1.8 mol B. 0.2 mol C. 100 mol D. 200 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I-均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正確；說(shuō)明酸性：
H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化均可以通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（ ）

A. N2→NO2→HNO3→NO B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是

A. 普通玻璃坩堝 B. 石英玻璃坩堝 C. 氧化鋁坩堝 D. 鐵坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，J為常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見(jiàn)金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出：A物質(zhì)的化學(xué)式：___；

（2）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式_______；

②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體G是否收集滿的方法：__________；

③G與H相遇可生成白煙K，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：_________；若要消除黃色可向其中通入一定量的_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為也為0.1 mol·L－1

B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)

C. 圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag＋被沉淀完全

D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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