6．已知反應(yīng)：3C12+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正確的是（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）（　�。�
A．若3molC12反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物6mol
B．若常溫下生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NA
C．若轉(zhuǎn)移6mol電子，被氧化的NH3是8mol
D．若生成1 molNH4Cl轉(zhuǎn)移電子n個(gè)，則NA=n

分析 根據(jù)反應(yīng)3C12+8NH3=6NH4Cl+N2可知：此反應(yīng)中3mol氯氣做氧化劑，被還原為6molNH4Cl，得6mol電子；而8molNH3中有2mol氨氣做還原劑，被氧化為1mol氮?dú)�，此過程中失去6mol電子，即此反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)3C12+8NH3=6NH4Cl+N2可知：此反應(yīng)中3mol氯氣做氧化劑，被還原為6molNH4Cl，得6mol電子；而8molNH3中有2mol氨氣做還原劑，被氧化為1mol氮?dú)�，此過程中失去6mol電子，即此反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子．
A、氯氣做氧化劑，被還原，故得到的是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B、在常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L，故生成的22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1mol，則轉(zhuǎn)移的電子書小于6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，參與反應(yīng)的氨氣為8mol，但其中被氧化的是2mol，故C錯(cuò)誤；
D、此反應(yīng)生成6mol氯化銨，轉(zhuǎn)移6mol電子，故當(dāng)生成1mol氯化銨時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．在常溫下SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不變
C．向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明了Na2SiO3發(fā)生了水解
D．如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知（1）AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq）
（2）Ag2CrO4（s）=2Ag+（aq）+CrO42-（aq）
在某溫度時(shí)，Ksp（AgCl）=4×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=4×10-12．
求：此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．黃酒在存放過程中，有部分乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，導(dǎo)致黃酒變酸．該過程中發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將氯氣通入如圖裝置．若打開活塞，則小試管里的干燥品紅試紙c不褪色；若關(guān)閉活塞b，c很快褪色．則a溶液可能是（　　）
A．濃FeCl2溶液B．飽和KI溶液C．飽和食鹽水D．濃NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．對(duì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法、氨氣及銨鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究．
回答下列問題：
Ⅰ．氨氣的制備（圖1）

（1）．若用A裝置制備氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置（可重復(fù)使用），其連接順序?yàn)椋篴→c→d→h→g→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）用裝置B，將濃氨水與氫氧化鈉固體混合，也能制得氨氣，請(qǐng)解釋該法能制備氨氣的原 因氨水中存在：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，氫氧化鈉溶于水（或氨水）的過程是放熱的，促使NH3•H2O分解放出氨氣，又氨氣與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水中的平衡左移，有利于氨氣逸出．
Ⅱ．按圖2裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（旋塞1和旋塞2實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉），G、H是兩個(gè)等體積的容器．
（3）先打開旋塞I，H瓶中現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是G瓶壓強(qiáng)比H瓶大，氯化氫進(jìn)入H瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙．一段時(shí)間后，關(guān)閉旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入H瓶，且紫色石蕊試液變紅．
Ⅲ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一因素對(duì)一定物質(zhì)的量濃度NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：NH4Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）
（4）上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器，其名稱是容量瓶．
（5）根據(jù)上述所給的試劑和儀器，推測(cè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)NH4Cl水解程度的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　�。�
A．酸堿滴定時(shí)，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
B．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，為使受熱均勻，應(yīng)輕輕攪動(dòng)溫度計(jì)
C．測(cè)溶液酸堿性時(shí)，須將PH試紙浸入待測(cè)液中
D．分液時(shí)，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸溶液導(dǎo)電性差B．醋酸溶液中存在醋酸分子
C．醋酸鈉溶液呈堿性D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，水作還原劑的反應(yīng)是（　�。�
A．CaO+H2O→Ca（OH）2B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2H2+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2H2O

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