已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使[H＋]/[CH3COOH]值增大，可采取措施(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加少量燒堿溶液                           B．降低溫度

C．加少量冰醋酸                             D．加水


[A項加少量燒堿溶液，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但醋酸濃度降低的程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項加少量冰醋酸平衡右移，但比值減��；降低溫度，平衡左移，氫離子濃度減小，醋酸濃度增大，B錯誤；加水，氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動，則比值不變，但事實上平衡右移，故D正確。]


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在室溫下的某密閉容中，將某氣態(tài)烷烴與適量氧氣混合，點火使之恰好完全燃燒后，冷卻到室溫，容器中壓強為反應前壓強的1/2，該氣態(tài)烴是

 A．甲烷      B．乙烷       C．丙烷         D． 丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下：

(1)濃鹽酸溶解粗CuO時可能發(fā)生的離子方程式______________、____________。

(2)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式：__________________________________。

(3)用沉淀C制取FeCO3的流程如下：

完成上述轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在100 kPa和298 K時，有關(guān)反應的熱化學方程式有：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

下列說法錯誤的是(　　)

A．H2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量

B．O2前面的表示參加反應的O2的分子數(shù)目

C．1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D．1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

6.2×10－10

6.8×10－4

1.7×10－5

6.4×10－6

則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HCN            B．HF           C．CH3COOH         D．HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判斷下列敘述中，不正確的是(　　)

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4

B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10

C．根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是(　　)

①HCl＋H2O H3O＋＋Cl-         ②AlCl3＋3H2O =Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH     ④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2O CO32-＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋

A．①②③④       B．①②③     C．②③⑤    D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的  （   ）

①固體NaOH  ②固體KOH  ③固體NaHCO3  ④固體CH3COONa  ⑤冰醋酸

A.只有①②                  B.只有②⑤                  C.只有②④⑤              D.只有①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B．該實驗中可加入MgO調(diào)節(jié)pH＝4

C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

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