【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A. Na2S水解：S2- +2H2O H2S+2OH﹣

B. 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+

C. 用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑

D. 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

【答案】B

【解析】A．硫離子的水解分步進行，以第一步為主；B．氫氧化鐵更難溶；C．醋酸為弱酸；D．銅為活性電極，作陽極時銅放電生成銅離子；據(jù)此分析判斷。

A．Na2S水解分步進行，以第一步水解為主，正確的離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，故A錯誤；B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+，故B正確；C．醋酸為弱酸，用醋酸溶液除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；D．以銅為電極電解飽和食鹽水，銅為活性電極，作陽極時銅放電生成銅離子，陰極生成氫氣和氫氧根離子，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅，正確的離子方程式為：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2↓，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：；

反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表：


密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是 ，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 。

②試管C置于冰水浴中的目的是 。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入

飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層（填上

或下），分液后用 （填序號）洗滌：

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從 （填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的 。

③上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在 左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 ：a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品；b．環(huán)己醇實際用量多了；c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；d.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化

（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學(xué)家是

A. 戴維 B. 阿伏加德羅 C. 門捷列夫 D. 道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置中能形成原電池的是(　　)

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的氫原子數(shù)為NA

B. 1 mol·L－1FeCl3溶液中，陽離子數(shù)為NA

C. 一定條件下，將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NA

D. 在反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.原子最外層有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素

B.原子外層有3個電子的元素一定是第ⅢA族元素

C.在化合物中顯－1價的元素一定位于第ⅦA族

D.核外有3個電子層的離子對應(yīng)的元素一定位于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Fe棒和Cu棒用導(dǎo)線連接，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，則Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。

（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，則Cu棒上的現(xiàn)象為____________________。

（3）若電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，且在Cu棒附近不斷通入氧氣，則Cu棒上的電極反應(yīng)為________________。

（4）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

回答下列問題：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸 b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1 d．加入少量冰醋酸

（2）等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的順序是____________。

（3）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示．則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______________醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應(yīng)方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應(yīng)中 NO2-被還原 B. 反應(yīng)過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

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