糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質，以下敘述正確的是

A．植物通過光合作用將CO2轉化成葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程

B．油脂屬于酯類化合物，油脂的水解反應叫皂化反應

C．淀粉與纖維素互稱為同分異構體

D．濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生了顏色反應

 

D

【解析】

試題分析：A光合作用是將太陽能轉化為化學能的過程故A錯，油脂可在酸性和堿性條件下水解，只有在堿性條件下發(fā)生的水解才叫皂化反應，故B錯，C淀粉和纖維素屬于多糖，分子式不同，故C錯。

考點：考查糖類，脂肪，蛋白質的相關知識點。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省南昌市高一文理分科測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是：

A．組成上相差一個或若干個CH2原子團，且符合同一通式的有機物之間互稱為同系物

B．淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物

C．由于苯分子結構的特殊性，因此苯不能發(fā)生加成反應

D．丙烷分子中所有原子不在一個平面上，但3個碳原子在一直線上

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省九江七校下學期期中聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向平衡中，加入C2H518OH，則平衡后含有18O的物質有（ ）

A. 1種B．2種C．3種D．4種

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

（2）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②Ⅱ中轉化的基本反應類型是 ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。

（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是 (填離子符號)。

②B→A＋C反應的離子方程式為 ；生成1molC時， KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程因發(fā)生取代反應而產(chǎn)生的是

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50℃—60 ℃ 水浴中加熱

D．液態(tài)植物油與氫氣反應生成固態(tài)物質

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，反應后固體物質增重的是

A．乙醇蒸氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)（1）有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類(填序號)。

①由氯乙烯制PVC ②溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱 ③乙烯和高錳酸鉀反應 ④由甘油制硝化甘油 ⑤銀鏡反應 ⑥由苯和硝酸TNT ⑦苯酚和濃溴水反應 ⑧實驗室制乙烯 ⑨油脂硬化

其中屬于取代反應的是 ；屬于氧化反應的是 ；

（2） 的系統(tǒng)命名為 ；

（3）碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，發(fā)生如下變化：

若在上述條件下發(fā)生反應，得到的最終產(chǎn)物結構式分別是：

各1分

（4）某有機物結構簡式如圖，用Na、NaOH、NaHCO3與等物質的量的該有機物完全反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO2和H2兩種氣體。

（1）該小組作出此推測的理由是： 。

【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標準溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑。

b．實驗裝置設計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】

（2）B中發(fā)生反應的離子方程式為： 。

（3）實驗前先通入一段時間的N2，其目的是 。

（4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是

。

（5）A中反應結束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4標準溶液進行測定。

①H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。

( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ＝( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )

②反應完全的現(xiàn)象是 。

③重復測定兩次，平均每次耗用H2C2O4標準溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2氣體

的物質的量為 ；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質量減少0.8 g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分數(shù)為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省上饒市第二學期期末教學質量測試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

80℃時,2L密閉容器中充入0．40molN2O4,發(fā)生反應

N2O42NO2 ,獲得如下數(shù)據(jù):

下列判斷正確的是

A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B．20~40s內,

C．反應達平衡時,吸收的熱量為0．30QkJ

D．100s時再通入0．40molN2O4,達新平衡時N2O4的轉化率增大

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案