下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作
A
檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性
淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，冷卻后，再加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰
B
證明SO2具有漂白性
將SO2通入溴水中
C
為了提取溴水中的溴
加入植物油進(jìn)行萃取
D
濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)
比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱
 
D
A項(xiàng)忽視了應(yīng)先中和作催化劑的稀H2SO4，錯(cuò)誤； SO2使溴水褪色體現(xiàn)了其還原性而非漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；植物油的主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)濃、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的劇烈程度可比較濃、稀HNO3氧化性的強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

已知：1、鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。
（2）加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③        ；④冷卻結(jié)晶；
⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（3）寫(xiě)出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。
（4）步驟3中若滴定前用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（2014屆東北三省四市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷）
鐵觸媒(鐵的氧化物)是合成氨工業(yè)的催化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。

方案一：用下列實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。
（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和                    。
（2）若通入Cl2不足量，溶液B中還含有               會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。
（3） 若通入Cl2過(guò)量且加熱煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Cl2，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑：0．1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、淀粉-KI溶液、0．1mol L-1 KSCN溶液、 品紅稀溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取適量溶液B于試管中，滴加        ，振蕩
，放置一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。
若溶液             ，則溶液B中含Cl2；
若溶液             ，則溶液B中不含Cl2。
方案二 ：用下列裝置測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）干燥管C的作用是                                             。
（5）稱(chēng)取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后，測(cè)得干燥管B增重ll.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、、、S2－、、、，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
(1)取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除       離子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，可以排除       離子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除       離子的存在；
(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明       離子存在，又可排除       離子的存在；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是       ，還不能確定是否存在的離子是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中，正確的是

A．圖1制備并收集少量NO2氣體
B．圖2是原電池裝置，F(xiàn)e電極為負(fù)極
C．圖3常用于分離互不相溶的液體
D．圖4可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

堿式氯化鋁[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）經(jīng)過(guò)精制加工而成，此產(chǎn)品活性較高，對(duì)工業(yè)污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是                    ；濾渣I的主要成分是                   ；
（2）步驟①在煮沸過(guò)程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，此時(shí)溶液中呈淺綠色的陽(yáng)離子常采用加入                         試劑進(jìn)行檢驗(yàn)（填化學(xué)式）；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                     ；
（3）步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是             ；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1~100 nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是    ；若Ca(OH)2溶液過(guò)量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，該反應(yīng)的離子方程式為          ；
（4）某溫度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸餾水，當(dāng)有2.5%水解生成Al(OH)3溶液時(shí)，吸收熱量Q kJ ，該過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是
A．在紙上層析操作時(shí)，要讓試樣點(diǎn)剛好接觸展開(kāi)劑，否則不能很好地分離。
B．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，先將濃硫酸滴入濃硝酸后，冷卻，再邊振蕩邊滴加苯。
C．從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取。
D．向盛有少量Na2O2的試管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振蕩，溶液呈紅色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池。利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
（1）已知步驟Ⅰ有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb2+。分別寫(xiě)出PbO、Pb參加反應(yīng)的離子方程式                             、                                  。
（2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是                               。
（3）母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是            (填一種物質(zhì)化學(xué)式)，若母液中殘留的SO42－過(guò)多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是                                    。
（4）產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去                              。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為                                           。

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