17．N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．

分析 N2O4可電解制備綠色硝化試劑N2O5．N元素化合價升高，N2O4被氧化，為電解池陽極反應(yīng)，據(jù)此書寫．

解答 解：N2O4可電解制備綠色硝化試劑N2O5．N元素化合價升高，N2O4被氧化，電極方程式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，
故答案為：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．

點評 本題考查電解池的原理，著重陽極電極方程式的書寫，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NH4HSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是NH3
B．
用如圖所示裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
C．取適量鐵粉與一定量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量之比為3：1
D．電解熔融氯化鋁制備金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對下列物質(zhì)的化學(xué)用語書寫正確的是 （　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B．氫氧根的電子式：
C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．溴乙烷的分子式：CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）是（　　）
A．$\frac{22.4pb}{a{N}_{A}}$B．$\frac{22.4ab}{p{N}_{A}}$C．22.4NAbaD．$\frac{22.4ap}{b{N}_{A}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將58.5 g NaCl溶解于1 L 水中
B．將22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 mol•L-1的濃鹽酸與9 L水混合
D．將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（　　）
A．KMnO4→MnO2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其次外層電子數(shù)為2，該元素的原子在元素周期表的位置是第二周期，第ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．22克CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為11mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．

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同步練習(xí)冊答案