6．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）

分析 ①根據(jù)能量變化圖計算反應熱，反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，從而書寫熱化學方程式；
②化學平衡常數(shù)和溫度有關，升高溫度，平衡向著吸熱方向進行，降低溫度向著放熱方向進行．

解答 解：該反應中的反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以N2和O2反應生成NO的熱化學反應方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1；升高溫度，平衡向著吸熱方向進行，K增大，
故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol；增大．

點評 本題考查了反應熱量變化的計算，反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（　　）
A．N4屬于一種新型的化合物
B．等質量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為2：1
C．N4與N2的摩爾質量相等
D．等質量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水即可
B．將飽和FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即可
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．
（1）用如右圖所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
實驗步驟：
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置如圖1內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾．
②用注射器抽取20.00mL 某水樣從A 處注入錐形瓶．
③再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液．
④關閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
（2）用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
實驗步驟：

⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4溶液．
⑥重復④的操作．
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定步驟（2）中生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．
實驗步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示劑．
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至終點．
（4）計算．滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如2圖所示．
⑨經(jīng)計算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg•L-1）9.4mg•L-1．
⑩本實驗中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應有一定量的關系，即應加適量的H2SO4使溶液呈接近中性（填“酸性”、“堿性”或“接近中性”），其原因是若堿過量，則MnO（OH）2不能全部轉變?yōu)镸n2+，而酸過量時，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖為某品牌醬油標簽的一部分．

（1）氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質量的重要指標，這些氨基酸是由大豆中的主要營養(yǎng)物質蛋白質水解而來的．
（2）配料清單中屬于防腐劑的是苯甲酸鈉，屬于著色劑的是焦糖色
（3）小麥中的主要營養(yǎng)物質是淀粉（填名稱），這種物質完全水解的產(chǎn)物是C6H12O6（填化學式）．
（4）添加了營養(yǎng)劑的“強鐵化”醬油已經(jīng)面市．鐵元素屬于微量（填“常量”或“微量”）元素．根據(jù)衛(wèi)生部的標準，每100mL 醬油中鐵營養(yǎng)劑的添加量是200mg，營養(yǎng)劑中鐵元素的質量分數(shù)為12.5%．該醬油中的鐵元素只有10%能被人體吸收，如果使用16mL 該醬油，能從醬油中吸收的鐵元素為0.4mg，這相當于服用補鐵劑FeSO4 1.1mg（結果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．原子序數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，核內(nèi)質子數(shù)為2n2-1．下列有關X的說法中不正確的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
B．X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽
C．X能形成化學式為X（OH）3的堿
D．X能與某些金屬元素形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中所含原子的物質的量最多的是（　�。�
A．4g 氦氣B．1.25mol O2
C．22.4升 Cl2（標準狀況）D．6.02×1023個SO2分子

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14．能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行估算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol           ①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol              ②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ/mol  ③
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．

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