17．某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)物的鍵能總和比生成物的鍵能總和高
B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能
C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．使用合適的催化劑能同時降低E1和E2

分析 由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的鍵能總和比生成物的鍵能總和低，反應(yīng)熱△H=E1-E2，其中E1和E2為反應(yīng)的活化能，A…B…C為中間產(chǎn)物，為過渡態(tài)，可認為活化分子，催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，以此解答該題．

解答 解：A．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的鍵能總和比生成物的鍵能總和低，故A錯誤；
B．反應(yīng)物吸收一定能量成為活化分子，E1為正反應(yīng)的活化能，故B正確；
C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)放熱，故C正確；
D．使用合適的催化劑能同時降低E1和E2，但反應(yīng)熱不變，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實質(zhì)，圖象識別和理解含義是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物分子的核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰只有一種的是（　　）
A．CH3OCH3B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3COCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol強酸和1 mol強堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱
B．熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時吸收或放出的熱量
C．1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可用分?jǐn)?shù)表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E是元素周期表中前18號元素，原子序數(shù)依次增大，他們可組成離子化合物C2B和共價化合物DB3、AE4，已知B、D同主族，C、D、E同周期．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑C＞D＞E
B．A2E6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmE＞HnD
D．B、C形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖．
【已知：金屬離子濃度為1mol•L-1時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：
（1）酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+． （3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化． 
（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．一定量的銅與50mL18mol•L-1濃硫酸在解熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）將剩余溶液稀釋至500mL，此時溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．H+、Na+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、ClO-、Cl-
C．K+、HCO3-、Cl-、OH-D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　�。�
A．
甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強
B．
乙裝置：可用來檢驗二氧化硫氣體
C．
丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D．
丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．2015年10月，中國的女科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5，易溶于丙酮、乙醚等有機溶劑，故提取青蒿素的方法之一為乙醚浸取法．提取粗品的主要工藝為：

回答下列問題
（1）操作Ⅰ的分離方法是過濾，操作Ⅱ的分離方法是蒸餾．
（2）青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol，其中碳氧原子的質(zhì)量比為9：4．

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