Question

【題目】常溫下，向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（ ）
A.M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B.在M點時，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
C.隨著NaOH的加入， 不斷增大
D.當n（NaOH）=0.05mol時溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．M點是向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A錯誤；B．在M點時溶液中存在電荷守恒，n（0H﹣）+n（Cl﹣）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（0H﹣）﹣n（H+）=0.05+n（Na+）﹣n（Cl﹣）=（a﹣0.05）mol，故B正確；
C．銨根離子水解顯酸性，結合水解平衡常數(shù)分析 × = ，隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則 減小，故C錯誤；
D．向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n（NaOH）=0.05mol時，得到物質(zhì)的量均為0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3H2O的混合物，由于NH3H2O電離大于NH4Cl水解，故離子濃度大小關系為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯誤．
故選B．
A．M點是向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離；
B．依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷，n（Na+）=amol，n（Cl﹣）=1mol；
C．銨根離子水解顯酸性，結合水解平衡常數(shù)分析， × = ；
D．向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n（NaOH）=0.05mol時，得到物質(zhì)的量均為0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3H2O的混合物．