下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（　�。�
A、pH=5的NH4Cl溶液
B、pH=5的NaHSO4溶液
C、pH=8的CH3COONa溶液
D、pH=8的NaOH溶液
考點(diǎn)：水的電離
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：溶于水電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)能抑制水電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水溶液中存在離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的離子濃度比較，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、pH=5的NH4Cl溶液中銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，c（H+）水=10-5mol/L；
B、pH=5的NaHSO4溶液中氫離子抑制水的電離，水電離出的離子濃度c（OH-）水=10-9mol/L；
C、pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，水電離出離子濃度c（OH-）水=10-6mol/L；
D、pH=8的NaOH溶液中氫氧根離子抑制水的電離，水電離出的離子濃度c（H+）水=10-8mol/L；
綜上所述水的電離程度最大的是A；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，水的電離平衡也需要因素分析判斷，注意硫酸氫鈉電離出氫離子導(dǎo)致溶液呈酸性，從而抑制水電離，離子積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子表中電源常用銀-鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是（　�。�
A、鋅為負(fù)極，Ag2O為正極
B、鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH值減小
D、原電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Ag2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的水的物質(zhì)的量為0.1mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
C、10.0 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有氧原子數(shù)為0.3NA
D、2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2NA之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、稀硫酸B、酒精C、銅D、小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段．下列敘述不正確的是（　�。�
A、陰極自始自終只析出H2
B、陽(yáng)極先析出O2，后析出C12
C、電解最后階段為電解水
D、溶液pH不斷增大，最后為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2A（g）+5B（g）?2C（g）+3D（g）反應(yīng)中，下列反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（A）=0.8 mol/（L?s）
B、υ（B）=1.0 mol/（L?s）
C、υ（C）=1.8 mol/（L?min）
D、υ（D）=0.9 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在55～36nm的磁流體．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、所得的分散系屬于懸濁液
B、該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
D、給分散系通電，不會(huì)出現(xiàn)任何變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個(gè)電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置
 
，由C、D兩種元素形成的化合物的水溶液pH值
 
7（填“＞”或“＜”或“=”），原因
 
（用離子方程式表示）
（2）C、D兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物，寫(xiě)成該物質(zhì)的電子式
 
．
（3）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是：
 
．
A．兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià)     B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱   D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲含有18個(gè)電子，乙含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的
 
極；N極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）負(fù)極材料是
 
；電解質(zhì)溶液是
 
；
（2）正極的電極反應(yīng)式為
 
；負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；
（3）外電路中的電子是從
 
極流向
 
極；電解質(zhì)溶液中的陰離子移動(dòng)方向是從
 
 極向
 
 極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）

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