Question

8．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+3OH^-═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• B． Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• C． 銅溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2 NO↑+4H₂O
• D． MgSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．硫酸根離子恰好沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
B．鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)生成亞鐵離子；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水；
D．硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，漏掉了生成氫氧化鎂的反應(yīng)．

解答 解：A．明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）₃溶于氫碘酸，反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：
2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．銅溶于稀硝酸的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2 NO↑+4H₂O，故C正確；
D．MgSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Mg²⁺+Ba²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查．