【題目】在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的是（ ）

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.Na+、Mg2+、Cl-、CO32-

C.Cu2+、Na+、NO3-、HCO3-

D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】

在溶液中加入適量Na2O2后，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，在溶液中電離出OH-，據(jù)此解答。

A．NH4+會與OH-結合生成弱電解質NH3·H2O，A不符合題意；

B．Mg2+會與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀，B不符合題意；

C．Cu2+會與OH-反應生成Cu(OH)2沉淀，C不符合題意；

D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-與OH-能共存，D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3和雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：反應Ⅰ“堿溶”時雜質轉化為沉淀

（1）反應Ⅰ，發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉的離子方程式__________。

（2）電解Ⅰ是電解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（3）反應Ⅱ，用一定濃度的NaHCO3溶液處理過濾Ⅰ后的濾液，所得溶液pH和生成Al(OH)3的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

①加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發(fā)生主要反應的離子方程式__________。

②反應Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式__________。

（4）電解Ⅱ是電解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的陽極液，原理如下圖所示。

陰極產生的物質A的化學式為____________。

（5）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，可在鋁材表面形成致密氧化膜，陽極電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類正確的是（ ）

選項

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

蘇打

硫酸

小蘇打

二氧化硫

B

苛性鈉

碳酸

膽礬

一氧化氮

C

燒堿

硝酸

石灰石

二氧化硅

D

純堿

醋酸

碘化鉀

一氧化碳

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鈉應保存在

A. 密閉容器中 B. 水中 C. 煤油中 D. 汽油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類對某金屬冶煉技術的掌握程度決定了其應用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是

A．金屬的活動性大小 B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低 D．金屬的導電性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種金屬按下表中的裝置圖進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質量增加

A上有氣泡產生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應是____________。裝置乙中正極的電極反應是_____________。

（2）裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）四種金屬活動性由強到弱的順序是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨(NH4Cl)晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。

一段時間后，發(fā)現(xiàn)瓶內固態(tài)物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味，是因為發(fā)生了反應：Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O。下列有關該實驗的結論正確的是

A．自發(fā)反應一定是放熱反應 B．自發(fā)反應一定是吸熱反應

C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行 D．吸熱反應不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉元素焰色反應的顏色呈

A. 磚紅色

B. 紫色

C. 黃色

D. 綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋c(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是（）

A. 反應CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0

B. 體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ）

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ)

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