【題目】下列萃取與分液結(jié)合進行的操作(用作萃取劑,從碘水中萃取磺)錯誤的是( )
A.碘水和加入分液漏斗后,蓋好玻璃塞,右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩
B.靜置,待分液漏斗中液體分層后,先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準備放出液體)
C.打開分液漏斗的活塞,使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出
D.最后繼續(xù)打開活塞,另用容器盛接并保存上層液體
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【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,A和B是組成物質(zhì)種類最多的元素,C是地殼中含量最多的元素,D與B同族,E的3d軌道中有9個電子。
(1)C、D兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過__方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài),C的電子排布圖為___。
(2)M和N是生活中兩種常見的有機物,M能與CaCO3反應,可用于廚房除水垢;N分子中的碳原子數(shù)目與M中相同,二者互為同分異構(gòu)體,可發(fā)生銀鏡反應。M中存在化學鍵的類型是__;
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵
N分子官能團中碳原子的軌道雜化類型是__。
(3)第一電離能:B___D(用“>”或“<”表示,下同);熔點:DC2晶體___D晶體。
(4)E單質(zhì)為面心立方晶體,其原子半徑為Rcm,其晶胞棱長為anm,則E單質(zhì)的密度為___g·cm-3(用NA表示)。
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【題目】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL 4 mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為
A.0.09 molB.0.12 molC.0.16 molD.0.21 mol
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【題目】蒽()與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形),如圖所示:
(1)蒽與X都屬于___(填字母)。
a.飽和烴 b.不飽和烴
(2)苯炔的分子式為___,苯炔不具有的性質(zhì)是___(填字母)。
a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應 c.能發(fā)生加成反應 d.常溫常壓下為氣體
(3)下列屬于苯的同系物的是___(填字母,下同)。
A. B.
C. D.
(4)下列物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應,也能發(fā)生取代反應,同時能使溴水因加成反應而褪色,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___。
A. B.C6H14 C. D.
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【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,常將其制成NaClO2固體,以便運輸和貯存,過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知:①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔點-59℃、沸點11℃,濃度過高時易發(fā)生分解;
③H2O2沸點150℃
(1)冰水浴冷卻的目的是___。
(2)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因,空氣流速過慢時,__。
(3)Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成,請將其補充完整:
①___(用離子方程式表示)②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
(4)NaClO2純度測定:
①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(C1O2-的產(chǎn)物為Cl-),將所得混合液配成250mL待測溶液;
②取25.00mL待測液,用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示劑,達到滴定終點時的現(xiàn)象為__,重復滴定3次,測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL,則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為___。(M(NaClO2)=90.5g/mol)
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是( )
Y | |||
M | X | Z |
A.鈉與Z可能形成Na2Z2化合物
B.由X與氧組成的物質(zhì)在熔融時能導電
C.Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
D.M的簡單離子半徑是同周期中簡單離子半徑最小的
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【題目】下列各組的兩物質(zhì)作用時,反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有影響的是
A.Na2O2與CO2B.Na與O2C.NaOH與AlCl3D.C與O2
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【題目】(1)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)____。
(2)價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s區(qū)元素______。
(3)凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵______。
(4)24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。
(5) 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)______。
(6)氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個______。
(7)金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子______。
(8) 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同______。
(9)干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子______。
(10)模型中的小黑點表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述______。
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【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子(或物質(zhì))沉淀pH見表)
離子 | Mg2+ | Al3+ | 物質(zhì) | Al(OH)3 |
開始沉淀時的pH | 8.93 | 3.56 | 開始溶解時的pH | 8.04 |
完全沉淀時的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解時的pH | 12.04 |
A.
B.
C.
D.
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