大多數(shù)物質(zhì)的俗名是根據(jù)其特殊的物理性質(zhì)或用途得來的．下列物質(zhì)的俗名與主要成分（化學式）不相符的一組是（　�。�
選項 A B C D
俗名 石英 純堿 水玻璃 鐵紅
主要成分（化學式） Si Na2CO3 Na2SiO3 Fe2O3
A、AB、BC、CD、D
分析：A．石英的主要成分是二氧化硅；
B．純堿是碳酸鈉的俗稱；
C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；
D．鐵紅為氧化鐵的俗稱．
解答：解：A．石英的主要成分是二氧化硅，其化學式為SiO2，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，故A錯誤；
B．純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故B正確；
C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，化學式為Na2SiO3，硅酸鈉不燃燒也不支持燃燒，能作耐火材料，故C錯誤；
D．鐵紅為氧化鐵的俗稱，其化學式為Fe2O3，鐵紅常常用于涂料、油漆中，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學用語，明確物質(zhì)的成分及俗稱是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的用途，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是        ，其在標準狀況下的體積為       ，將其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為         。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（6分）3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是        ，其在標準狀況下的體積為       ，將其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為          。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年黑龍江大慶鐵人中學高一下學期第一次階段檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）工業(yè)上用NH3、氧氣和水作原料，合成化肥硝酸銨100 t。

（1）需要NH3                  噸,需要氧氣          噸。

（2）若NH3制NO轉(zhuǎn)化率為96%，NO制HNO3轉(zhuǎn)化率為92%，需要NH3       噸（保留兩位小數(shù)）。

【解析】（1）工業(yè)生成硝酸銨的反應(yīng)式為NH3＋HNO3=NH4NO3，硝酸銨的物質(zhì)的量是，所以根據(jù)原子守恒可知需要氨氣的物質(zhì)的量是，其質(zhì)量是，即為42.5噸。其中一半的氨氣用來生產(chǎn)硝酸，另一半用來生產(chǎn)硝酸銨。生產(chǎn)硝酸的反應(yīng)為4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。即NH3＋O2=HNO3＋H2O，所以需要氧氣的物質(zhì)的量是，其質(zhì)量是×32g/mol=80×106g，即質(zhì)量是80噸。

（2）根據(jù)（1）的分析可知生產(chǎn)硝酸的理論上需要氨氣是21.25噸，所以根據(jù)有關(guān)轉(zhuǎn)化率可計算，生產(chǎn)硝酸實際需要氨氣是，所以最終需要的氨氣是24.06t＋21.25t＝45.31t。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）工業(yè)上用NH3、氧氣和水作原料，合成化肥硝酸銨100 t。

（1）需要NH3                 噸,需要氧氣         噸。

（2）若NH3制NO轉(zhuǎn)化率為96%，NO制HNO3轉(zhuǎn)化率為92%，需要NH3       噸（保留兩位小數(shù)）。

【解析】（1）工業(yè)生成硝酸銨的反應(yīng)式為NH3＋HNO3=NH4NO3，硝酸銨的物質(zhì)的量是，所以根據(jù)原子守恒可知需要氨氣的物質(zhì)的量是，其質(zhì)量是，即為42.5噸。其中一半的氨氣用來生產(chǎn)硝酸，另一半用來生產(chǎn)硝酸銨。生產(chǎn)硝酸的反應(yīng)為4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。即NH3＋O2=HNO3＋H2O，所以需要氧氣的物質(zhì)的量是，其質(zhì)量是×32g/mol=80×106g，即質(zhì)量是80噸。

（2）根據(jù)（1）的分析可知生產(chǎn)硝酸的理論上需要氨氣是21.25噸，所以根據(jù)有關(guān)轉(zhuǎn)化率可計算，生產(chǎn)硝酸實際需要氨氣是，所以最終需要的氨氣是24.06t＋21.25t＝45.31t。

 

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