Question

15．表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11

• A． 相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時(shí)c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=9：5
• C． 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
• D． 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＜N后

Answer 1

分析 A．酸的電離常數(shù)越大，則酸根離子的水解程度越小；
B．根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算；
C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，碳酸氫鈉只與鹽酸反應(yīng)；
D．NaClO水解程度較大，溶液中氫離子濃度較小，結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．CH₃COOH的電離常數(shù)為1.8×10^-5，向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，則$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.8×10^-5，c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=10^-5：1.8×10^-5=5：9，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，碳酸氫鈉只與鹽酸反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)，c（HClO）增大，故C正確；
D．HClO酸性較弱，NaClO水解程度較大，根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），由于NaClO水解程度較大，溶液中氫離子濃度較小，且兩溶液鈉離子濃度相等，所以CH₃COONa溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，即N_前＞N_后，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強(qiáng)弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．