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【題目】實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯__________價。

（2）以上反應中的氧化劑為__________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子__________mol。

【答案】（1）＋1（2）CuI 0.5

【解析】

試題分析：銅元素常見化合價+1、+2價，化合物Cu2HgI4中，I為-1價，Hg為+2價，Cu為+1價；根據(jù)反應4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。Cu由+1價變到0價，化合價降低，做氧化劑CuI，該反應轉移電子2e-,消耗4CuI，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子0.5 mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 。

②下列操作對實驗結果的影響偏大的是 （填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶底部有少量蒸餾水

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

d．天平的砝碼生銹

（2）某化學興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產的FeSO4溶液中Fe2＋的物質的量濃度。

①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為

②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2＋的物質的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導致該測定結果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液變質；證明方法是

猜想二：

Ⅱ．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強電解質）、H2O、X（水溶液呈無色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0．1 mol X在該反應中失去3．01×1023個電子。

（1）寫出該反應的化學方程式：________________________；

（2）該反應體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是( )

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

C．電池正極的電極反應式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物

B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（O-16 Fe-56）

A. 常溫下，0.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA

B. 標準狀況下，22.4L苯中含C—H數(shù)目為6NA

C. 常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為NA

D. 5.6g Fe與足量稀鹽酸反應，轉移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒元素能提高人體免疫力，有延年益壽、抗衰老、抗癌的作用。中國地質調查局在廣東陸續(xù)發(fā)現(xiàn)大片富硒土壤，面積達3萬多平方公里，富硒土壤分布面積之廣，位居全國前列，富硒農產品的開發(fā)具有廣闊的前景。但是硒單質是一種環(huán)境污染物，可通過與濃H2SO4反應生成SeO2 以回收Se。在回收過程當中涉及到兩個化學反應：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2H2SO4 。下列有關敘述正確的是( )

A．SeO2、H2SO4(濃)、SO2 的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2

B．①中SO2 是氧化產物，SeO2 是還原產物

C．反應②中SO2 是氧化劑，SeO2 是還原劑

D．反應①中每有1 mol SeO2 生成，轉移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】① CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = -574kJ/mol；

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = - 1160KJ/mol。 下列錯誤的是（ ）

A．等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數(shù)相同

B．由反應①可推知：CH4（g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) + 2H2O(1)； △H > - 574kJ/mol

C．4NO2(g) +2N2(g) =8NO(g)；△H = +586kJ/mol

D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的結構決定物質的性質。下列關于物質結構與性質的說法錯誤的是

A．生鐵和鋼的性能不同，主要是由于其含碳量不同

B．一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同，是由于構成它們的分子不同

C．金剛石和石墨的物理性質不同，是由于構成它們的碳原子不同

D．金屬鈉和鎂的化學性質不同，主要是由于鈉原子和鎂原子的最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是與社會、環(huán)境等密切相關。下列有關說法中正確的是( )

A．發(fā)展“低碳經濟”能夠減少對化石能源的依賴

B．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

C．LED光源中的氮化鎵(GaN)熔點為1700℃，屬分子晶體

D．甲型H1N1流感病毒的蛋白質由C、H、O三種元素組成

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