Question

某同學旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選用Fe（NO₃)₃溶液做蝕刻劑。受此啟發(fā)，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe(NO₃)₃溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體。
化學興趣小組對Fe(NO₃)₃溶液溶解銀的原理進行探究：
【提出假設】假設1： Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^-能氧化Ag；
假設2：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag
【驗證假設】
（1）甲同學驗證假設1。
①他用淡紫色的Fe(N0₃)₃·9H₂0晶體（分析純，M_r=404)配制1.5mol/L的Fe(N0₃)₃落液100mL。需要稱取_____g Fe(N0₃)₃·9H₂0晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：__________
②測得1.5  mol/L的Fe(NO₃)₃溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為____。
③將pH=1的HN0₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應的離子方程式應是_____
④將1.5mol/L的Fe(NO₃)₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深。
（2）乙同學驗證假設2。分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%、10%的足量FeCl₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解。乙同學由此得出結論，假設2不成立。
你是否同意乙的結論?_______,簡述理由：_______
【思考與交流】I甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e²⁺能與NO形成配離子：（棕色)。已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe³⁺略強。
根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe(N0₃)₃溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應有何不同？
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Answer 1

（共16分） 
【驗證假設】（1）①60.6（2分）   100 mL容量瓶、膠頭滴管（2分）  
②Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃＋3H⁺（2分） ③3Ag＋NO₃^-＋4H⁺=3Ag⁺＋NO↑＋2H₂O（2分）
（2）不同意（2分）   沒有檢驗是否生成了Fe²⁺，可能是Fe³⁺與Ag發(fā)生了反應，但生成的Ag⁺與Cl^－形成沉淀阻止了反應繼續(xù)進行，也可能是FeCl_3­溶液濃度太小而不能溶解銀（3分）
【思考與交流】Fe(NO₃)₃濃溶液中，F(xiàn)e³⁺、NO₃^-都氧化了Ag，F(xiàn)e(NO₃)₃稀溶液中可能只有NO₃^-氧化了Ag（3分）

試題分析：【驗證假設】（1）①m（Fe(N0₃)₃·9H₂0）=1.5mol/L×0.100L×404g/mol=60.6g；配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需100 mL容量瓶、膠頭滴管；②三價鐵離子水解造成溶液顯酸性，F(xiàn)e³⁺＋3H₂OFe(OH)₃＋3H⁺。③根據(jù)反應物和生成物，不難寫出相關離子方程式3Ag＋NO₃^-＋4H⁺=3Ag⁺＋NO↑＋2H₂O；（2）沒有檢驗是否生成了Fe²⁺，可能是Fe³⁺與Ag發(fā)生了反應，但生成的Ag⁺與Cl^－形成沉淀阻止了反應繼續(xù)進行，也可能是FeCl_3­溶液濃度太小而不能溶解銀；【思考與交流】根據(jù)同濃度的硝酸氧化性比Fe³⁺略強，F(xiàn)e(NO₃)₃濃溶液中，F(xiàn)e³⁺、NO₃^-都氧化了Ag，F(xiàn)e(NO₃)₃稀溶液中可能只有NO₃^-氧化。