【題目】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2。已知：

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列說法不正確的是

A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2∶l

B．上述反應中的Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1∶2

C．每生成l mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．通入的SO2過量很多，將會產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象

【答案】C

【解析】將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2，并結合S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，根據(jù)電子守恒，恰好完全反應時發(fā)生反應的化學方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2；A．在2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰1，故A正確；B．恰好完全反應時，在2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1∶2，故B正確；C．反應2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個電子，則生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯誤；D．如果SO2過量很多，溶液顯酸性，而Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定，生成硫和SO2，故D正確；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是

A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有氣體參加的反應中，能使反應物中單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法是

①增大反應物濃度②增大壓強③升高溫度④加入催化劑

A.③④B.②③C.①③D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol1，P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。

下列敘述正確的是

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反應熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能為(ba＋5.6c)/4 kJ·mol1

D．P—P鍵的鍵能為(5a3b＋12c)/8 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. Cl-和Cl2都有毒

B. 液氯和氯水都有漂白性

C. 將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀

D. 含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號內(nèi)試劑選擇正確的是

A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

C. 苯中的甲苯（溴水） D. 乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3

A. ①③④ B. ①②③④ C. ③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入“鮮花保鮮劑” 。下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：

（1）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為：_____ mol L-1。

（2）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進行研究�，F(xiàn)欲配制480mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：量筒、___、___、________、_______。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱）

（3）配制上述“鮮花保鮮劑”時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只用一次）：______。

A.用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶

E.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

G.用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合

（4）在溶液配制過程中，分析下列操作對濃度的影響（填“偏大、偏小、無影響”）

A.定容時仰視容量瓶刻度線___________。

B.容量瓶未干燥，里面有少量蒸餾水___________。

C.容量瓶在使用前剛剛配制完—定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈___________。

D.定容搖匆后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線___________。

E.溶解后，立即移液定容___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時，隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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