Question

15．某溫度下，在 2L 的密閉容器中，加入 1mol X（g）和 2mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡時，X、Y、Z 的體積分?jǐn)?shù)分別為 30%、60%、10%．在此平衡體系中加入 1mol Z（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z 的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． m=2
• B． X 與 Y 的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1：2
• C． 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
• D． 第二次平衡時，Z 的濃度為 0.2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明壓強不影響該平衡，則反應(yīng)前后總計量數(shù)相等，則1+m=3，m=2；
B．X、Y的初始濃度之比為1：2，計量數(shù)之比為1：2，則二者的轉(zhuǎn)化率相等；
C．K只與溫度有關(guān)；
D．根據(jù)重新達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)不變及反應(yīng)過程中總物質(zhì)的量不變計算出Z的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出Z的濃度，以此來解答．

解答 解：A．向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明壓強不影響該平衡，則反應(yīng)前后總計量數(shù)相等，則1+m=3，m=2，故A正確；
B．向2L的密閉容器中加入1molX和2molY，由于m=2，則反應(yīng)過程中消耗X、Y的物質(zhì)的量之比為1：2，所以X、Y的轉(zhuǎn)化率一定相等，故B錯誤；
C．K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則兩次平衡的平衡常數(shù)相同，故C正確；
D．再加入1molZ后總物質(zhì)的量為4mol，重新達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)仍然為10%，則重新建立平衡時Z的濃度為$\frac{4mol×10%}{2}$=0.2mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握壓強對平衡移動的影響判斷m及等效平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用體積分?jǐn)?shù)不變判斷化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，題目難度不大．