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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
A.NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
B.2NA個二氧化碳分子的質量為44g
C.32g O2所含的氧原子數目是2NA
D.17g氨氣中所含原子數為NA

【答案】C
【解析】解：A、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故NA個氫氣分子所占的體積無法計算，故A錯誤；B、2NA個二氧化碳的物質的量為2mol，故m=nM=2mol×44g/mol=88g，故B錯誤；
C、氧氣由氧原子構成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質的量為2mol，即2NA個，故C正確；
D、17g氨氣的物質的量為1mol，而氨氣中含4個原子，故1mol氨氣中含4NA個原子，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產生H2的是(　　)

A. 核內無中子的原子

B. 外圍電子排布為3s23p2

C. 最外層電子數等于倒數第三層上的電子數的原子

D. N層上無電子，最外層上的電子數等于電子層數的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】

化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）；

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2。

②

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

（1）A的化學名稱_____________________；（系統命名法）

（2）B的結構簡式為_____________________；

（3）D生成E的化學方程式為_____________________，該反應類型為___________；

（4）F的結構簡式為______________；

（5）H在一定條件下反應生成高聚物的化學方程式為______________；

（6）F的同系物G比F相對分子質量大14，G的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；不能使FeCl3溶液顯色，共有_______種（不考慮立體異構）。G的一個同分異構體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為2:1，寫出G的這種同分異構體的結構簡式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO （OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是： （1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO （OH）2； （3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處； （4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準試劑 （純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質）溶液標定其濃度。請回答下列問題：

（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。

（2）如何保證在700C~800C條件下進行滴定操作： 。

（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液用 （填儀器名稱）。

（4）在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用 （填序號）。

A．H2C2O4·2H2O

B．FeSO4

C．濃鹽酸

D．Na2SO3

（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：

①滴定終點標志是 ；

②所配制KMnO4標準溶液的物質的量濃度為 ；

（6）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將 （填“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究新制飽和氯水成份的實驗中，根據實驗現象得出的結論不正確的是（ ）

A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有CI-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+

D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明氯水中含有ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2 （g）2NO （g）＋O2 （g）在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度 （mol·L－1）隨時間 （min）的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是 。

（2）實驗II中，從反應開始至達到平衡時NO2濃度減少了0.5mol/L，則根據方程式可知生成氧氣是0.25mol/L，因此用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為0.25mol/L÷20min＝ 。

（3）800℃時，該反應的平衡常數K= 。該反應是 （填“吸” 或“ 放”）熱反應。

（4）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體 （保持溫度不變），此時平衡將向 移動 （填“正反應方向”或“逆反應方向”），你判斷的依據是 。

（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環(huán)的物質，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若將此反應設計成原電池，融熔K2CO3為電解質，則正極反應方程式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示的是A-E五種物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質。試推出各物質的化學式，并寫出B→C、C→D、D→E、A→C反應的離子方程式。

（1）A B C D

（2）B→C

（3）C→D

（4）D→E

（5）A→C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）試劑X的化學式為： ，試劑Y的化學式為： ，操作Z的名稱： 。

（2）判斷試劑X已過量的方法是

（3）第④步中，有關的離子方程式是 。

（4）下列儀器中，蒸發(fā)結晶時會用到的是 （寫儀器名稱）

（5）為檢驗精鹽純度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，回答下列問題：

①人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻；B．稱量；C．洗滌；D．定容；E．溶解；F．搖勻；G．轉移；H．裝瓶。其正確的操作順序應是_______ (填序號)。

A．B E F G C G D H A B．B E G A C G F D H

C．B E A G C G D F H D．B E A G C G D H F

②若定容時，仰視，會造成所配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低” ） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組進行濃硫酸對蔗糖的脫水實驗，“在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖(C12 H22 O11 )，加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15 mL質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究。

（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味。按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)。

同學們由上述現象推測出下列結論：①濃硫酸具有強氧化性；②濃硫酸具有吸水性；③濃硫酸具有脫水性；④濃硫酸具有酸性；⑤黑色物質具有強吸附性，其中依據不充分的是 (填序號)。

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

② 圖1的A中最好選用圖2中的裝置 (填編號)。

②圖1的B裝置所裝試劑是 ；D裝置中試劑的作用是 ；

E裝置中發(fā)生的現象是 。

③ 圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為 ；后體積膨脹的化學方程式為 。

④ 某學生進行實驗時，發(fā)現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因 。

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