J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

J

Q

R

　A. J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價鍵
B. R、Q兩元素形成的氫化物中，Q的氫化物沸點更高

C. J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2RO4

D. M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，屬于取代反應的是(　　)

①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A．①②　　　　　　 B．③④

C．①③     D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D四種元素，已知A、B的陽離子和C、D的陰離子都具有相同的電子層結構， 而且原子半徑B＞A；陰離子所帶負電荷C＞D。則四種元素的原子序數(shù)關系是(     )   

A．A＞B＞C＞D                   B．B＞A＞C＞D    

C．Ａ＞Ｂ＞Ｄ＞Ｃ　　               D．B＞A＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是(     )

A．H2SO4濃度為4 mol·L-1

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為

     Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


   根據(jù)右圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是

       A．該裝置能將電能轉化為化學能

       B．活性炭為正極，其電極反應式為： 2H++2e-＝H2↑   

       C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

       D．裝置內(nèi)總反應方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應的元素符號)

（1）寫出ac2的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                   。

（2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學式                     。

（3）b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點          。（填“高”或“低”）

           

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結構如甲，則M的化學式為                 。

（5）化合物N的部分結構如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。

②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應 4X（g）Y（g）+2Z（g） △H >0 。下列反應條件有利于生成Y的是

A．低溫、低壓     B．高溫、高壓      C．低溫、高壓   D．高溫、低壓

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是                                                    

  A．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3

  B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1＞V2＞V3

  C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1＞V2＞V3

  D．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下表中有機物的分子式排列規(guī)律，判斷空格中物質(zhì)的同分異構體數(shù)目是

1

2

  3

 4

 5

6

  7

  8

  9

CH4

C2H4

C3H8O

C5H10

C6H14O

C7H16

C8H16

C9H20O

     A．2         B．3          C．4           D．5

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