4．下面敘述正確的是（　　）
A．工業(yè)上用過量的碳還原二氧化硅而得到作為半導(dǎo)體材料的硅
B．二氧化硅除可用于制作光學(xué)鏡片、石英坩堝外，還可用于制造光導(dǎo)纖維
C．水玻璃中加入少量鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，鹽酸過量時，沉淀溶解
D．在Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑反應(yīng)中，NaOH和水均作氧化劑

分析 A．過量的碳能夠與硅反應(yīng)生成碳化硅；
B．依據(jù)二氧化硅的用途解答；
C．硅酸不溶于鹽酸；
D．氧化劑是水．

解答 A．工業(yè)上用過量的碳還原二氧化硅生成碳化硅，不能得到硅，故A錯誤；
B．二氧化硅除可用于制作光學(xué)鏡片、石英坩堝外，還可用于制造光導(dǎo)纖維，故B正確；
C．水玻璃中加入少量鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，硅酸不溶于鹽酸，所以鹽酸過量時，沉淀不溶解，故C錯誤；
D．在Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑反應(yīng)中水氧化劑，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了硅及其化合物性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確硅及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．在密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3W（g），其中X、Y、Z、W的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.4mol•L-1、0.2mol•L-1、0.3mol•L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�
A．c（X）=0.15mol•L-1B．c（Y）=0.9mol•L-1C．c（Z）=0.3mol•L-1D．c（W）=0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）在該溫度時，取lmol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ．
（2）為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．一定量的液態(tài)化合物XY2與O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為XY2（1）+3O2（g）═XO（g）+2YO2（g），反應(yīng)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g•L-1．回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前O2的體積是672mL．
（2）化合物XY的摩爾質(zhì)量是76g/mol
（3）在XY2分子中，若X、Y兩種元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別為碳和硫（填名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體的密度為1.607g/L，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是36，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol，對氫氣的相對密度是20．混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室制溴化亞鐵可以用圖示的裝置：裝置中A為CO2發(fā)生裝置；D和d中均盛有液溴；E為外套電爐絲的不銹鋼管；e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細鐵粉．實驗開始時先將鐵粉加熱至600～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，隨反應(yīng)的進行將d中液溴滴入到D中．經(jīng)過幾個小時的連續(xù)反應(yīng)，在鋼管的一端沉積有80g黃綠色鱗片狀溴化亞鐵．（溴的沸點：58.78℃，并對有機物有腐蝕性）
請回答以下問題：
（1）對于裝置D最好采用水浴加熱的方式來得到溴蒸氣．
（2）若導(dǎo)入的CO2不干燥，會在E中發(fā)生副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑；
（3）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L的鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：
B為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；
C為盛有濃H2SO4的洗氣瓶．
（4）實驗時，裝置D和E的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是：Br2有腐蝕性，腐蝕橡膠塞．
（5）反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是：
①排凈容器里的空氣；
②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器中．
（6）為防止污染空氣，應(yīng)將F處出來的氣體通入盛有堿液的洗氣瓶．
（7）E中的反應(yīng)為：2Fe+3Br2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr3；2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeBr2+Br2↑
此實驗中溴化亞鐵的產(chǎn)率為37.04%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{a}{4b}$mol-1B．$\frac{4b}{a}$ mol-1C．$\frac{a}$ mol-1D．$\frac{4a}$ mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．原電池工作時電流由負極經(jīng)外電路流向正極
B．原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動
C．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．電解氯化銅溶液時，銅在陰極上析出

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