Question

如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關系如圖所示．其中B元素的最高正價是最低負價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：
（1）寫出B、D、E最高氧化物對應水化物的化學式：______、______、______．其中酸性最強的是______
（2）寫出A、B、C所形成氣態(tài)氫化物的化學式：______、______、______．其中最穩(wěn)定的是______．
（3）D和E組成的一種化合物，化合物中各原子最外層都滿足8電子結構，這種化合物的電子式是______．
（4）寫E的單質與B的氫化物反應的化學方程式______．

Answer 1

B元素的最高正價是最低負價絕對值的3倍，則最高正價為+6價，它的最高氧化物為BO₃，其中含氧60%，設B的相對原子質量為M，則有

M

M+3×16

×100=40%，M=32，則B為S元素，A為O元素，D為P元素，E為Cl元素，C為Se元素，
（1）B、D、E最高氧化物對應水化物分別為：H₂SO₄、H₃PO₄、HClO₄，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，
則酸性最強的為HClO₄，
故答案為：H₂SO₄；H₃PO₄；HClO₄； HClO₄；
（2）A、B、C所形成氣態(tài)氫化物H₂O、H₂S、H₂Se，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的是H₂O，
故答案為：H₂O；H₂S；H₂Se；H₂O；
（3）D為P元素，E為Cl元素，化合物中各原子最外層都滿足8電子結構，則為PCl₃，電子式為



，故答案為：



；
（4）Cl₂具有強氧化性，與H₂S反應生成S和HCl，反應的方程式為H₂S+Cl₂=S+2HCl，
故答案為：H₂S+Cl₂=S+2HCl．