將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3+生成的是（　�。�
A、硫酸B、氯水
C、硫酸鋅D、氯化銅
考點：鐵的化學性質,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：元素及其化合物
分析：鐵屑溶于過量鹽酸后，生成亞鐵離子，加入氧化性的物質可將亞鐵離子氧化為鐵離子，以此來解答．
解答： 解：鐵屑溶于過量鹽酸后，生成亞鐵離子，
A．再加硫酸，不發(fā)生反應，不會有三價鐵生成，故A不選；
B．再加氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故B選；
C．加硫酸鋅，不發(fā)生反應，故C不選；
D．再加氯化銅，不發(fā)生反應，故D不選；
故選B．
點評：本題以鐵的化學性質考查氧化還原反應，把握物質的性質及氧化性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硅屬于酸性氧化物的理由主要是（　　）
A、硅是非金屬元素
B、二氧化硅對應的水化物是可溶性弱酸
C、二氧化硅能和強堿反應生成鹽和水
D、二氧化硅不能與酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、加入苯酚顯紫色的溶液；K+、NH+4、Cl-、I-
B、pH=12的溶液：Na+、Ca2+、HCO-3、Cl-
C、水電離出的c（H+）=10-12mo1?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、0.1 mol?L-1的Cu（NO3）2溶液：Na+、K+、S2-、SO2-4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A、苯B、乙烯C、甲烷D、乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表下列說法錯誤的是（　　）
物質XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B、25℃時蓋反應的平衡常數(shù)為1600（不考慮單位）
C、若Y的初始濃度變?yōu)?.3mol?L-1，則X與Y的轉化率相等．
D、增大壓強平衡將向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A、反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.4
t1
 mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數(shù)不變
C、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.40 mol
D、溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-、ClO3-的濃度之比為5：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（　�。�
A、21：5B、11：3
C、5：2D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述，其因果關系成立的是（　　）
A、因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質
B、因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C、因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質為NaOH
D、因為電解質溶于水后電離為離子，所以電解質在溶液中的反應實質是離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C8的烷烴）燃燒的化學方程式分別是：CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O，C3H8+5O2
點燃
3CO2+4H2O．現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改燒液化石油氣，應采用的正確措施是（　�。�
A、減小空氣進入量，減小石油氣進入量
B、增大空氣進入量或減小石油氣進入量
C、增大空氣進入量，增大石油氣進入量
D、減小空氣進入量或增大石油氣進入量

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同步練習冊答案