13．25℃時，KNO3在水中的飽和溶液物質(zhì)的量濃度是6mol•L-1，若將1mol固體KNO3置于1L水中，則KNO3變成鹽溶液過程的△H-T△S的取值為（　�。�
A．小于0B．等于0C．大于0D．不能確定

分析 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，決定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0時，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析．

解答 解：本題中KNO3在水中的飽和溶液物質(zhì)的量濃度是6mol•L-1，說明1L溶液中最多可以溶解6moLKNO3固體，所以將1mol固體KNO3置于1L水中，則完全溶解，該過程為自發(fā)過程，所以△H-T△S＜0，故選：A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的條件，△H-T△S的大小決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化學(xué)反應(yīng)與能量有著密不可分的關(guān)系，回答下列問題．
Ⅰ．已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”或“=”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，紅磷更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量＞（“＞”或“＜”或“=”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ．從理論上講，氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請你根據(jù)以下這個反應(yīng)：
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)一個原電池（如圖），在圖中括號內(nèi)標(biāo)明正負(fù)極的材料及電解質(zhì)溶液，寫出正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式．
正極：2Fe3++2e-═2Fe2+．負(fù)極：Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．相同物質(zhì)的量的 Na+、OH-、F- 離子具有相同的（　　）
A．質(zhì)量B．質(zhì)子數(shù)C．電子數(shù)D．中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無關(guān)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用堿石灰吸收SO2B．CO2與澄清石灰水作用
C．N2O5與水反應(yīng)制備HNO3D．Na2O2與水反應(yīng)制備氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2 OH-=Cu（OH）2↓
B．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多：CO32-+H+═CO2↑+H2O
C．將少量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氨與重水（D2O）形成的堿與鹽酸反應(yīng)，這一反應(yīng)生成的鹽中陽離子的化學(xué)式是（　�。�
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的玻璃儀器是（　�。�
A．試管B．蒸發(fā)皿C．燒杯D．蒸餾燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．理論上用50t褐鐵礦（2Fe2O3•3H2O）能冶煉出多少噸含鐵96%的生鐵（設(shè)冶煉過程中損失鐵為20%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)正確的是（　　）
 弱酸 H2CO3 水楊酸（）
 電離平衡常數(shù)（925℃） Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		 Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水楊酸的第二級電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級電離Ka1的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵

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