Question

　將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），經(jīng)反應5min后，測知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質的量濃度之比為3∶5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，試計算：

（1）x的值？

（2）5min內B的平均反應速率？

（3）5min時A的物質的量濃度？

 

Answer 1

【答案】

(1)2    (2)0.05mol·L^－1·min^－1      (3)0.75 mol·L^－1

【解析】試題分析：（1）通過題目可以計算出D的反應速率， ，題目已C的反應速率為0.1mol/(L·min)，v（C）：v(D)=0.1:0.1=1:1，所以根據(jù)計量系數(shù)之比等于化學反應速率之比，可知x=2。

（2）5min內B的反應速率可以根據(jù)計量系數(shù)之比等于化學反應速率之比v（C）：v(B)=2:1,可得v(B)=0.05 mol·L^－1·min^－1。

（3）5分鐘時A的物質的量濃度

方程：3A（g）＋B（g） 2C（g）＋2D（g）

開始  amol    amol        0         0

轉化  1.5mol  0.5mol      1mol      1mol

5min  a-1.5   a-0.5       1mol      1mol

題目中5min后A、B的物質的量濃度之比為3∶5，可得到物質的量之比也為3:5，所以有

(a-1.5):(a-0.5)=3:5,可計算出a=3mol，5min時A的物質的量為3-1.5=1.5mol，

考點：化學反應速率

點評：等物質的量的反應物是一個比較容易遺漏的已知條件，同時要牢記計量系數(shù)之比等于化學反應速率之比，利用這個比值來做題，也常用這個比值來計算系數(shù)。還有注意題目給的是平衡時的濃度還是轉化的濃度。