Question

19．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H₂S穩(wěn)定       
②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)      
③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S      
⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子
⑥Cl₂和Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S和Fe反應(yīng)生成FeS
⑦Cl和S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大．

• A． ①②
• B． ②⑤
• C． ①②④
• D． ②⑤⑥

Answer 1

分析 根據(jù)非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性強(qiáng)弱、離子的還原性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、反應(yīng)的難易程度等來判斷原子的得電子能力強(qiáng)弱，以此來比較非金屬性的強(qiáng)弱．

解答 解：①HCl比H₂S穩(wěn)定，則非金屬性Cl＞S，故①不選；       
②HClO不是最高價含氧酸，則HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)，不能確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，故②選；     
③最高價含氧酸HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S，故③不選；
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則非金屬性Cl＞S，故④不選；    
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子，不能利用最外層電子數(shù)的多少來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故⑤選；
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS，則Cl得電子的能力強(qiáng)，所以非金屬性Cl＞S，故⑥不選；
⑦Cl和S為同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，Cl的核電荷數(shù)比S的大，則氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故⑦不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性強(qiáng)弱的比較，題目難度不大，熟悉常見的非金屬性比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．