3．下列說法中正確的是（　�。�
A．油脂的水解即皂化反應(yīng)
B．油脂中液態(tài)的是純凈物，固態(tài)的是混合物
C．因?yàn)橛椭南鄬?duì)分子質(zhì)量都很大，所以它們都比水重
D．油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯

分析 A．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)；
B．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
C．油脂的密度一般比水�。�
D．油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯．

解答 解：A．油脂只有在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．天然油脂一般為混合物，與狀態(tài)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．油脂的密度一般比水小，如花生油，故C錯(cuò)誤；
D．油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握油脂的成分與密度等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．同溫同壓下，若A容器中充滿氣體Ox和B容器中充滿氣體Oy
（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是1：1（用x、y表示，下同）
（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是y：x
（3）若兩容器的體積比為y：x，則Ox和Oy物質(zhì)的量之比為y：x，質(zhì)量之比為1：1，密度之比為x：y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}So_{4}（濃）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BRCH2B
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/°C78.513234.6
熔點(diǎn)/°C-1309-116
回答下列問題：
（1）A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：便于漏斗內(nèi)液體順利流下；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加    B．冷卻后補(bǔ)加    C．不需補(bǔ)加    D．重新配料
（2）B裝置的作用是平衡壓強(qiáng)，檢查裝置是否發(fā)生堵塞．
（3）在裝置C中應(yīng)加入C（填正確選項(xiàng)前的字母），其目的是吸收反應(yīng)產(chǎn)物的SO2和CO2酸性氣體．
a．水    b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（5）D裝置具支試管內(nèi)若用嗅水代替液溴（假定產(chǎn)物相同），分析其優(yōu)點(diǎn)生成的1，2-二溴乙烷和水分層，水在上層起液封作用，防止產(chǎn)品揮發(fā)．
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．T℃時(shí)，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
ABC
①2100.75Q kJ
②0.40.21.6 
下列敘述中正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
B．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ
C．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）．當(dāng)氣體總物質(zhì)的量減少0.2mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的87.5%．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．若不改變其它條件而換用一種更高效的催化劑，則反應(yīng)達(dá)限度的時(shí)間會(huì)增長
B．達(dá)平衡后向容器中只充入O2不能提高反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是80%
D．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為114.90g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．屬于鋁熱反應(yīng)的是（　　）
A．Al+HClB．Al+H2SO4C．Al+MgOD．Al+MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．向明礬（KAl（SO4）2•12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液能止血和面粉廠的靜電除塵都是利用了膠體的聚沉性質(zhì)
B．除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先使用碳酸鈉溶液浸泡處理，最后用酸除去
C．大量排放SO2、NO2和CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
D．工業(yè)上用NaOH與氯氣反應(yīng)制取漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　�。�
A．70℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 6mol•L-1 的硝酸溶液中
B．60℃，將0.2mol 鎂粉加入到20mL 3mol•L-1  的鹽酸溶液中
C．60℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol•L-1  的硫酸溶液中
D．60℃，將0.2mol 鐵粉加入到10mL 3mol•L-1  的鹽酸溶液中

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