寫出：
（1）電子式（1×4）：①H+
 
；②OH-
 
；③CaO2
；④-CH3
．
（2）在開始工作的Zn、Cu原電池中，電解質(zhì)的稀溶液中含CuSO4、H2SO4各0.100mol．則：當(dāng)電路中通過的電子在0.200～0.300mol時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；當(dāng)電路中通過0.300mol電子時，電池中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
 
L．
考點(diǎn)：電子式,原電池和電解池的工作原理
專題：化學(xué)用語專題,電化學(xué)專題
分析：（1）根據(jù)電子式的概念及陰陽離子、離子化合物、取代基的電子式的表示方法進(jìn)行解答；
（2）先判斷溶液中離子的氧化性強(qiáng)弱，氧化性強(qiáng)的離子在原電池的正極優(yōu)先放電，再結(jié)合電子的物質(zhì)的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，計(jì)算出生成的氣體體積．
解答： 解：①氫離子為簡單陽離子，直接寫成陽離子即可，氫離子的電子式為：H+，故答案為：H+；
②氫氧根離子為含有原子團(tuán)的陰離子，需要標(biāo)出最外層電子數(shù)，氫氧根離子的電子式為，故答案為：；
③過氧化鈣為離子化合物，鈣離子直接寫成離子形式，過氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，過氧化鈣的電子式為，故答案為：；
④甲基中存在3個碳?xì)滏I，碳原子最外層7個電子，甲基的電子式為，故答案為：；
（2）在開始工作的Zn、Cu原電池中，電解質(zhì)的稀溶液中含CuSO4、H2SO4各0.100mol，溶液中含有0.100mol銅離子和0.200mol氫離子，氧化性銅離子大于氫離子，所以銅離子優(yōu)先放電，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，銅離子恰好完全反應(yīng)，當(dāng)通過的電子在0.200～0.300mol時，氫離子開始放電，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；當(dāng)電路中通過0.300mol電子時，氫離子得到了0.300mol-0.200mol=0.100mol電子，生成氫氣的物質(zhì)的量為
0.100mol
2
=0.05mol，標(biāo)況下0.05mol氫氣的體積為1.12L，
故答案為：2H++2e-=H2↑；1.12．
點(diǎn)評：本題考查了電子式的書寫、原電池工作原理及簡單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫方法，明確原電池工作原理及電極反應(yīng)式的書寫方法，能夠根據(jù)電子守恒進(jìn)行簡單的計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖為一種銅鋅原電池的示意圖，A中盛ZnSO4溶液并插入鋅片，B中盛CuSO4溶液并插入銅片，“鹽橋”是一支U型管，內(nèi)裝用飽和KCl溶液和瓊脂混合制成的膠狀溶液，其作用是形成閉合回路．該原電池工作時電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，溶液始終保持電中性，則下列說法正確的是（　　）
A、導(dǎo)線上的電流方向?yàn)锳→B
B、A中SO42-濃度有所減小
C、鹽橋中Cl-向A中移動
D、B中銅片質(zhì)量有所增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（　　）
A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、H+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
C、一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
D、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，屬于烷烴的特征性質(zhì)的是（　�。�
A、它們都能跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B、它們?nèi)紵漠a(chǎn)物只有二氧化碳和水
C、它們都是非電解質(zhì)
D、它們的種類繁多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在 800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：
①0～4min時間段平均反應(yīng)速率v（CO）=
 

②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（數(shù)值）．
③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為  0.20mol?L-1和0.80mol?L-1，則達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率是
 

（2）Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I- （aq）+2Fe3+（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq）．
上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kCm（I-）Cn（Fe3+）（ k為常數(shù)）．
C．（I-）/mol?L-1 C．（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
通過上表所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算得知：
①在v=kCm（I-）Cn（Fe3+）中，m、n的值為
 
．
A．m=1，n=1      B．m=1，n=2      C．m=2，n=1      D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響
 
Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“小于”“大于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
 
 L．
（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是
 
（填
字母）．
A．CO的含量保持不變     
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
（5）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
1）用生成物C的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為：
 
；
2）用反應(yīng)物A的濃度減少來表示該反應(yīng)的速率為：
 
；
3）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：
 
；
4）10s末，生成物D的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）表中最活潑的金屬是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填寫元素符號）．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是
 
，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（3）用一道化學(xué)方程式來比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
 
．

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