Question

反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．
已知NaIO₃的氧化性與MnO₂相近，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B．I₂在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物

C．NaI和NaIO₃在一定條件下能反應(yīng)生成I₂

D．NaIO₃在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑

Answer 1

分析：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂中，I元素由-1價(jià)升高為0，Mn元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，以此來(lái)解答．

解答：解：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂中，I元素由-1價(jià)升高為0，Mn元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，
A．生成1molI₂時(shí)，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移10mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①中碘元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)②中碘元素的化合價(jià)降低，則I₂在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．NaI具有還原性，NaIO₃具有氧化性，則NaI和NaIO₃在一定條件下能反應(yīng)生成I₂，故C正確；
D．NaIO₃中I元素的化合價(jià)為+5價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意利用化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，題目難度不大．