在恒容條件下，能使NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO （g）正反應速率增大且活化分子的百分數(shù)也增加的措施是（　�。�
A、增大NO2或CO的濃度
B、減小CO2或NO的濃度
C、通入Ne使氣體的壓強增大
D、升高反應的溫度
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：升高、加壓、增大濃度、使用正催化劑，均可加快反應速率，但溫度、催化劑改變活化分子百分數(shù)，以此來解答．
解答： 解：A、B為改變濃度，可改變反應速率，但活化分子的百分數(shù)不變，C通入Ne使氣體的壓強增大，不改變參加反應氣體的濃度，反應速率不變；
升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大，
故選D．
點評：本題考查影響反應速率的因素，注意活化分子數(shù)目與百分數(shù)的差別，明確溫度、濃度、壓強對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究乙醇和金屬鈉反應的原理，做了如下四個實驗：
實驗一：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體．
實驗二：設法檢驗實驗一收集到的氣體．
實驗三：向試管中加入3mL水，并加入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象．
實驗四：向試管中加入3mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3），并加入一小塊金屬鈉，發(fā)現(xiàn)無任何現(xiàn)象發(fā)生．
回答以下問題：
（1）簡述實驗二中檢驗氣體的實驗方法及作出判斷的依據(jù)：
 
．
（2）從結構上分析，該實驗選取水和乙醚做參照物的原因是
 
．
（3）實驗三的目的是欲證明
 
；實驗四的目的是欲證明
 
；根據(jù)實驗三和實驗四的結果，可以證明乙醇和金屬鈉反應的化學方程式應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是
 
，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應的離子反應方程式：
 
；
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
 
；（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為
 
，濾液B可以回收的物質(zhì)有
 
；
（4）簡述洗滌過程的實驗操作
 
；
（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為
 
（用最簡分數(shù)表達式表示）．（已知相對原子質(zhì)量：O 16  S 32  Fe 56  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

24mL濃度為0.05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（　　）
A、+2B、+3C、+4D、+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、H2SO4
B、AgCl
C、NaOH
D、酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

美籍華裔科學家錢永健曾于2008年獲得諾貝爾化學獎．16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項．下列說法正確的是（　�。�
A、金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕都是金屬原子失去電子而被還原的過程
B、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，其先發(fā)生反應：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹
C、減少鋼鐵中的含碳量，可以增強鋼鐵的耐腐蝕能力
D、金屬的腐蝕會給社會帶來巨大損失，所以金屬的腐蝕是百害無一利的

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑和還原劑質(zhì)量之比是（　�。�
A、1：3B、3：1
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將可能含有少量碳、硅雜質(zhì)的a克鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金部分溶解，過濾，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關系如圖所示．
（1）原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取過濾后所得濾渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成標準狀況下0.112LH2，則a的最小值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制一種僅含四種離子（不考慮水的電離）的混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．下面四個選項中能達到此目的是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、Cl-
B、Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C、H+、K+、HCO3-、Cl-
D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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