Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

• A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑 .

  高溫高壓

  2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
• D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應(yīng)放出的熱量；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），不能進(jìn)行完全，反應(yīng)的焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反應(yīng)時放出的熱量；
C、相同條件下，2mol氫原子結(jié)合為1mol氫分子的過程是放熱反應(yīng)；
D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行△H-T△S＞0．

解答：解：A、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中水是氣體，不符合燃燒熱的概念，故A錯誤；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），不能進(jìn)行完全，反應(yīng)的焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反應(yīng)時放出的熱量，故B錯誤；
C、相同條件下，2mol氫原子結(jié)合為1mol氫分子的過程是放熱反應(yīng)，所以2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故C錯誤；
D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行△H-T△S＞0，反應(yīng)熵變大于0，T是常溫下，所以判斷△H＞0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱的概念應(yīng)用和判斷，可逆反應(yīng)與焓變的關(guān)系和含義，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，題目難度中等．