Question

17．以下各小題均為常溫下的溶液：
（1）某溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-10 mol/L，則該溶液的pH為4或10．
（2）某溶液的pH為4，則該溶液中由水電離的c（H⁺）為10^-10mol/L或10^-4mol/L．
（3）KHSO₄溶液顯酸性．KHCO₃溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．將上述兩種溶液混合，離子方程式是HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，常溫下純水中水電離的氫離子濃度為c（H⁺）=1×10^-7mol/L，說明該溶液中抑制了水的電離，該溶液可能為酸溶液或者堿溶液，酸溶液中氫氧根離子、堿溶液中的氫離子是水電離的，據(jù)此計(jì)算出溶液中的氫離子濃度及溶液的pH；
（2）該溶液若為酸溶液，則溶液中氫氧根離子是水電離的，若為鹽溶液，溶液中氫離子是水電離的；
（3）硫酸氫鉀在溶液中完全電離出氫離子、鉀離子和硫酸根離子，則溶液顯示酸性；碳酸氫鉀溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性；硫酸氫鉀與碳酸氫鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳?xì)怏w和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）水電離的c（H⁺）=1×10^-10mol/L＜c（H⁺）=1×10^-7mol/L，說明該溶液抑制了水的電離，溶液可能為酸溶液或堿溶液；
若為酸溶液，溶液中的氫離子是水電離的，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，則溶液中氫離子濃度為：c（OH-）=1×10^-4mol/L，溶液的pH=4；
若為堿溶液，則溶液中的氫離子是水電離的，則溶液中氫離子濃度為c（H⁺）=1×10^-10mol/L，溶液的pH=10，
故答案為：4或10；
（2）某溶液的pH為4，該溶液可能為酸溶液或鹽溶液，若為酸溶液，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度為10^-10mol/L；若為鹽溶液，則溶液中氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度為10^-4mol/L，
故答案為：10^-10mol/L或10^-4mol/L；
（3）KHSO₄溶液中電離出氫離子，溶液呈酸性性；KHCO₃溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，水解的離子方程式表示為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；硫酸氫鉀與碳酸氫鉀反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案為：酸；＞； HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握水的電離及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．