25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1的鹽酸中，水的離子積為


  1. A.
    1×10-13
  2. B.
    1×10-15
  3. C.
    1×10-14
  4. D.
    5×10-12
C
在電解質(zhì)的稀溶液中，水的離子積只受溫度影響。25 ℃時(shí)，水的離子積為1×10-14。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?唐山二模）四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不A同）．
陽(yáng)離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；
②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A是
CH3COONa
CH3COONa
，B是
NH4Cl
NH4Cl
．
（2）寫(xiě)出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
（3）25℃時(shí)，0.1 mol/LB溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
（用含有a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br-）/c（Cl-）
2.7×10-3
2.7×10-3
．Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?紅橋區(qū)一模）下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25°C時(shí)，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氫離子濃度最小的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    (1)25 °C時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為_(kāi)_______；

(2)25 °C時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是__________________________(用離子方程式表示)；

(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。

A．[Na＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]

B．[Na＋]＝[Cl－]>[H＋]>[OH－]

C．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[H＋]

D．[Cl－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]

(4) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。

A、鐵  B 、鹽酸  C 、氯化鈉晶體  D 、熔融氫氧化鈉

(5) )25 °C時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為C2，

則C1 ______C2(填“<”、“＝”或“>”)

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