3．在催化劑、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，如圖是其能量關(guān)系圖，下列分析正確的是（　�。�
A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
B．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O（g）△H=+115.6 kJ/mol
D．若反應(yīng)生成2 mol 液態(tài)水，放出的熱量高于115.6 kJ

分析 A、催化劑改變反應(yīng)速率，降低活化能；
B、依據(jù)反應(yīng)物和生成物能量變化判斷反應(yīng)吸熱放熱，結(jié)合△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能判斷；
C、依據(jù)反應(yīng)物和生成物能量變化判斷反應(yīng)吸熱放熱，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；
D、依據(jù)氣態(tài)水變成液態(tài)水還要放熱判斷．

解答 解：A、催化劑改變反應(yīng)速率，降低活化能，所以曲線b是使用了催化劑，故A錯誤；
B、依據(jù)圖象反應(yīng)物的能量比生成物能量高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，又△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能＜0，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B錯誤；
C、依據(jù)圖象反應(yīng)物的能量比生成物能量高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化劑}$△H=-115.6 kJ/mol，故C錯誤；
D、由C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O（g）△H=-115.6 kJ/mol，又氣態(tài)水變成液態(tài)水還要放熱，所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6 kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫及其鍵能與焓變之間的關(guān)系等，圖象分析是關(guān)鍵，催化劑的作用分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．新材料的出現(xiàn)，常常帶來新的技術(shù)革命，進而推動社會的發(fā)展，給人類創(chuàng)造新的生活方式．下列材料屬于合成材料的是（　�。�
A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．棉麻織物D．鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實驗室中不小心將酒精燈碰倒在桌面上，燃燒起來．合理而又簡單的滅火方法是（　�。�
A．用水沖滅B．用泡沫滅火器撲滅
C．用嘴吹滅D．用濕抹布撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖2中，一段時間后會出現(xiàn)白色沉淀-灰綠色沉淀-紅褐色沉淀的現(xiàn)象
C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O） 俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛．實驗室以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料，通過以下反應(yīng)制得：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O=NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn（OH）2↓
已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解；
實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反應(yīng)約3h．趁熱過濾，溫水洗滌．
步驟3：
①將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；
②往濾液中加入適量乙醇，析出晶體，過濾；
③合并濾渣，乙醇洗滌，干燥得到產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）儀器C的名稱冷凝管．
（2）裝置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應(yīng)速度，裝置B 的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進入裝置A．
（3）①步驟2中，反應(yīng)生成的Zn（OH）2 會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是攪拌；
②步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式水浴加熱；
③趁熱過濾的目的是除去多余的鋅粉和生成的氫氧化鋅，防止硫酸氫鈉甲醛冷卻結(jié)晶，造成損失．
（4）步驟3的①中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止產(chǎn)物被空氣氧化；
步驟3的②中加入乙醇，有晶體析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氫鈉甲醛的溶解度，從而析出晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填序號）
a．臭氧        b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標(biāo)況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2
③已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.75×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15

H3PO4		H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各題?
（1）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系是：相同條件下K值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，?其中酸性最強的是H3PO4?，最弱的是HS-．
（3）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，即K1》K2》K3，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用．
（4）某溫度（T℃）時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則
①該溫度下水的Kw=1×10-13．
②該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液為中性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（5）某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：
．
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是圖2（填“圖1”或“圖2”）；
②a=20.00mL．
③該實驗操作所需的主要玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了如圖1探究：

請回答下列問題：
Ⅰ實驗時用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，
（1）需用量筒量取10.0mL上述濃硫酸進行配制．
（2）所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸時，還缺少的玻璃儀器是容量瓶，該儀器所具備的功能是A （填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質(zhì)
（3）在圖2配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號）①④．
（4）下列操作導(dǎo)致所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是AEFH （填字母）．
A、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面
B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
F、轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出
G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中
H、用不干燥的量筒量取濃硫酸
Ⅱ（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學(xué)式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到得到固體最后的稱量，一系列過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻．
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag．
（4）寫出步驟②的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在下列平衡體系中加入鹽酸后，平衡向什么方向移動？說明原因．
（1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3）S2-+H2O?HS-+OH-
（4）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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同步練習(xí)冊答案