Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖裝置進行有關(guān)實驗。請回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________________。

（2）裝置B 的作用是__________________，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是_________(填序號)

①水 ②澄清石灰水

③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶液

（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中反應(yīng)的方程式：_______________________________________，而D 中則是由于SO2 具有_______性，D中反應(yīng)的方程式：________________________。

（4）實驗中，0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)后，銅和硫酸都有剩余。 可以證明有余酸的實驗方案是___________

A．可再加入鋅粒 B．可再加入氯化鋇溶液

C．再加入銀粉 D．再滴入碳酸氫鈉溶液

Answer 1

【答案】Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O 貯存多余的氣體 ④ NaOH + SO2 → NaHSO3 還原 SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI A D

【解析】

濃硫酸具有強氧化性,在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng): ，反應(yīng)生成的二氧化硫具有酸性和還原性,可用排飽和亞硫酸氫鈉溶液收集,具有漂白性,可使品紅溶液褪色,隨著反應(yīng)的進行,硫酸濃度不斷降低,稀硫酸與銅不反應(yīng)。

(1)濃硫酸具有強氧化性,在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O；

(2)裝置B的作用是貯存多余氣體，二氧化硫易溶于水,具有酸性和還原性,可與酸性高錳酸鉀、亞硫酸鈉溶液反應(yīng),難溶于水飽和的NaHSO3溶液,可用排飽和NaHSO3溶液收集,；

(3)二氧化硫溶液具有酸性,可與NaOH溶液反應(yīng),發(fā)生: ,則滴加酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,具有漂白性,可使品紅溶液褪色,;

(4)證明酸有剩余，只需證明有多余的氫離子即可，故可加入活潑金屬或者碳酸鹽，答案選AD。