1．短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則關(guān)于X、Y兩元素形成的化合物的說法正確的是（　�。�
A．屬于兩性氧化物B．能與氫氧化鈉反應(yīng)
C．能與硫酸反應(yīng)D．常溫下能溶于水

分析 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，所以元素X原子有2個(gè)電子層，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故X為O元素；故元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，故Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2．結(jié)合元素化合物的性質(zhì)判斷．

解答 解：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，所以元素X原子有2個(gè)電子層，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故X為O元素；故元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，故Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2．
A．SiO2是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故B正確；
C．SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，與硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、SiO2不與水反應(yīng)，難溶于水，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、二氧化硅的性質(zhì)等，難度不大，根據(jù)電子排布規(guī)律推斷元素是關(guān)鍵，注意二氧化硅性質(zhì)的特殊性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol•L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1，則這段時(shí)間為C（　�。�
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙烯是重要的化工原料，根據(jù)所學(xué)知識(shí)用乙烯制備乙酸乙酯，無機(jī)試劑自選．

問題：（1）寫出上述過程中②④兩步的化學(xué)方程式．
（2）分別寫出D在酸性條件和堿條件水解的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．油田開采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?-金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）由圖可知其分子式為：C10H16．
（2）它是由4 個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)，其中有4個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有．
（3）金剛烷分子的一氯代物有2種．
（4））金剛烷分子的二氯代物有6種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氯化銨與八水合氫氧化鋇反應(yīng)
B．碳與水蒸氣高溫制取水煤氣
C．氫氧化鉀和硫酸中和
D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．請(qǐng)回答下列問題：
（1）N、Al、Si、Zn、Fe五種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能I1I2I3I4…
Im/kJ•mol-15781817274511578…
則該元素是Al（填寫元素符號(hào)）．N原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）已知Zn2+能與氨分子形成配離子[Zn（NH3）4]2+，1mol該離子含有σ鍵的數(shù)目為15NA；
（3）K3[Fe（CN）6]可用來檢驗(yàn)Fe2+，向硫酸亞鐵溶液中加入幾滴K3[Fe（CN）6]，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，與CN-互為等電子體的微粒有CO、N2等（填化學(xué)式，寫2種）
C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中鍵角由大到小依次為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示）．
（4）已知Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，已知金屬Fe為體心立方堆積，若Fe原子半徑為acm，密度為ρg/cm3．則M=$\frac{32ρ{a}^{3}{N}_{A}}{3\sqrt{3}}$（用ρ、a、NA表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+2SO2↑．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是氫氧化鈉溶液等堿性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；．B中應(yīng)放置的液體是（填字母）d．
a．水　  b．酸性KMnO4溶液　　c．濃溴水　　　 d．飽和NaHSO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)．
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是ad（填字母）．
a．鐵粉　　 b．BaCl2溶液　　 c．銀粉　　 d．NaHCO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
B．鋅片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�
A．鈉在氧氣中燃燒B．NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液
C．稀硝酸中加入鐵粉D．鎂與H2SO4溶液

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