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分別與1mol Cl2發(fā)生反應，消耗質量最小的物質是


  1. A.
    Fe
  2. B.
    Cu
  3. C.
    Mg
  4. D.
    Na
C
分析：依據氧化還原反應的電子守恒分析計算；
解答：依據氧化還原反應的電子守恒；Cl2～2Cl-～2e-；Fe～Fe3+～3e-；Cu～Cu2+～2e-；Mg～Mg2+～2e-；Na～Na+～e-；得到3Cl2～2Fe～3Cu～3Mg～6Na；即Cl2～Fe～Cu～Mg～2Na
1mol氯氣反應消耗的金屬質量分別為：m（Fe）=mol×56g?mol-1=37.3g；
m（Cu）=1mol×64g?mol-1=64g；
m（Mg）=1mol×24g?mol-1=24g；
m（Na）=3mol×23g?mol-1=69g；
故選C．
點評：本題考查了氯氣的化學性質，與金屬反應的定量計算，特別注意與鐵的反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
HCN
HCN
（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
B
B
（填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
，溶液中各離子濃度大小的關系是
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1、K2的大小，K1_
＞
＞
 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
c
c
（填序號字母）：
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
c．容器內壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N2）正
＞
＞
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列各反應現(xiàn)象所歸納的元素性質不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?保定一模）A、B、C、D、E五種溶液的溶質分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種．常溫下進行下列實驗：
Ⅰ．濃度均為0.1mol?L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E
Ⅲ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.5L 0.01mol?L-1B溶液、0.48L0.01mol?L-1C溶液充分反應后溶液呈中性．請回答下列問題：
（1）C是
HCl
HCl
溶液（填化學式）．
（2）將等體積等物質的量濃度的C和E分別與足量的鋁粉反應，轉移的電子數(shù)之比是
1：3
1：3

（3）將等體積等物質的暈濃度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是
醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當
醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當

（4）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當?shù)渭拥紸、C等物質的量時，溶液中所有陰離子的物質的量濃度由小到大的關系是
c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
．
（5）相同條件下，H++OH-═H2O的△H=-57.3/mol，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.4KJ/mol，則CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）的△H=
+1.9kJ/mol
+1.9kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的數(shù)據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）：
物質 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
根據上述數(shù)據回答（1）～（5）題．
（1）下列物質本身具有的能量最低的是：
A
A
．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是：
A
A
．
A．HCl  B．HBr    C．HI
（3）X2+H2═2HX （X代表Cl、Br、I）的反應是吸熱反應還是放熱反應？
答：
放熱反應
放熱反應
．
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是
氯氣
氯氣
．
（5）若無上表中的數(shù)據，你能正確回答出問題（4）嗎？
答：
能
能
，你的根據是
生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定
生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定
．

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