19．下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（　�。�
①蛋白質(zhì)    ②氨基酸    ③油脂    ④淀粉    ⑤氯乙烯    ⑥纖維素    ⑦聚乙烯．
A．只有①⑦B．除②外都是C．只有①③D．只有①④⑥⑦

分析 高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量為一萬以上的物質(zhì)，包括淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等天然的高分子化合物和加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物等人工合成的高分子化合物，據(jù)此分析．

解答 解：①蛋白質(zhì)是天然的高分子化合物；
②氨基酸不是高分子化合物；    
③油脂不是高分子化合物；
④淀粉是天然的高分子化合物；
⑤氯乙烯是人工合成的高分子化合物；    
⑥纖維素是天然的高分子化合物；
⑦聚乙烯是人工合成的高分子化合物；
故屬于高分子化合物的是①④⑥⑦，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的高分子化合物，應(yīng)注意的是高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量需在一萬以上，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．蘋果味飲料是一類由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：
①相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為35.82%和4.48%；
②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出H233.6L（氣體體積均為標(biāo)況）；
③核磁檢測(cè)，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于五種不同的化學(xué)環(huán)境．
（1）分子中有2個(gè)羧基．
（2）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
 （3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中符合上述①、②兩個(gè)條件的有：（或）（寫出任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）該酸在一定條件下可以發(fā)生分子內(nèi)脫水（該脫水的產(chǎn)物能使溴水褪色），其化學(xué)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的全球性的重大課題之一，下列因?yàn)槿祟惿a(chǎn)對(duì)環(huán)境破壞而帶來的后果是（　　）
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水資源危機(jī) ④南極上抽樣空洞 ⑤沙塵暴．
A．①②⑤B．①②④⑤C．②⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用
（1）P原子價(jià)電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖1：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成：
物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2、sp3；一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖3中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為PCl4+和PCl6-；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)閮晌⒘Ｖ蠵原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；該晶體的晶胞如圖4所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因PBr5=PBr4++Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）
A．與B．與C．硬脂酸與油酸D．甲醇與乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2011年9月29日我國成功發(fā)射的“天宮一號(hào)”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得：
SiO2+C+N2$\stackrel{高溫}{→}$Si3N4+CO
該反應(yīng)變化過程中的能量變化如圖所示．回答以下問題．
（1）上述反應(yīng)中的還原劑是C，其還原產(chǎn)物是Si3N4．
（2）該反應(yīng)放熱（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是bc．（填字母）
a．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
d．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對(duì)電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價(jià)鍵       B．非極性鍵        C．配位鍵        D．σ鍵       E．π鍵
寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式N2．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離 （用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．許多著名化學(xué)家對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出巨大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)化學(xué)家與他們的成就對(duì)化關(guān)系不正確的是（　�。�
A．侯德榜--創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法
B．凱庫勒--首次提出了“有機(jī)化學(xué)”概念
C．C維勒--首次用無機(jī)物合成了有機(jī)物
D．門捷列夫--創(chuàng)設(shè)了元素周期表

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組探究化學(xué)反應(yīng)速率和限度設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn) 編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃               藥品
Ⅰ ① 25 鋁條 鹽酸5ml3mol•L-1
 ② 25 鋁條（規(guī)格同上）  鹽酸5ml0.5mol•L-1
Ⅱ ① 25 碳酸鈣粉末  鹽酸5ml3mol•L-1
 ② 25 塊狀碳酸鈣 鹽酸5ml3mol•L-1
Ⅲ ① 5 二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體
 ② 35二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反率速率的影響，反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是探究反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中將塊狀碳酸鈣加入試管中的方法是先將試管橫放，用藥匙或鑷子將藥品放在試管口，再將試管慢慢豎起，使藥品緩緩的滑到試管底部，防止將試管砸破
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中觀察到的現(xiàn)象是①中顏色淺，②中顏色深，由此得出的結(jié)論是降溫平衡向放熱方向移動(dòng)，升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)．

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