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【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①②③由此判斷下列說法正確的是()

A.鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化

B.反應②中當有1molCl2被氧化時，有2molBr—被還原

C.氧化性強弱順序為：

D.還原性強弱順序為：

【答案】D

【解析】

A、①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中Fe失電子被氧化，③2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2中Fe得電子被還原，A錯誤；

B、反應中Cl的化合價降低，Br的化合價升高，則有1molCl2被還原，就有2molBr－被氧化，B錯誤；

C、①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中Br2的氧化性大于Fe3＋，②2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2中Fe3＋的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序為：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，C錯誤；

D、①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中還原性Fe2＋＞Br－，②2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中的還原性Br－＞Cl－，③2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2中的還原性I－＞Fe2＋，所以還原性大小順序為：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞的混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中裝滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關S1，閉合開關S2，通直流電一段時間后，A、B現(xiàn)象如圖所示。請回答下列問題：

(1)電源負極為________（填“X”或“Y”）。

(2)在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(3)寫出電極反應式：B中______________，C中_________________。

(4)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷開關S2，閉合開關S1。若電流計指針偏轉，寫出有關的電極反應式（若指針“不偏轉”，此題不必回答）：

A極_____________________，B極_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學息息相關，下列有關說法錯誤的是（ ）

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水褪色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解熔融氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副產物是液態(tài)水）的熱化學方程式為______________________

（2）工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和0.9molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應時間的變化如圖所示：

①根據圖判斷該反應的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②溫度為T1時，0～10min內NO2的平均反應速率v（NO2）=__________，反應的平衡常數(shù)K=_________ 。

③該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有______（填標號）。

A．改用高效催化劑 B．增加CH4的濃度 C．縮小容器的體積 D．升高溫度

（3）利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為HCl溶液，工作一段時間后，負極的電極反應式為________________。

（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________；常溫下，將amol/L的Ba(OH) 2 與bmol/L的HN3溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該溶液中c(HN3)=_________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一定量有機物和足量Na反應得到L氫氣，取另一份等物質的量的同種有機物和足量NaHCO3反應得L二氧化碳，若在同溫同壓下＝≠0，則該有機物可能是

①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH

③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH(OH)CH2COOH　 ⑤CH3CH(OH)CH2OH

A. ② B. ②③④ C. 只有④ D. ①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)

(1)配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。________。

(2)將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式________。

(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)若產生0.5mol Cl2，則被氧化的HCl ____mol，轉移的電子的數(shù)目約為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl－與SO42-的物質的量之比為（ ）

A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①基態(tài)Ti2+中含有的電子數(shù)為______，電子占據的最高能級是______，該能級具有的原子軌道數(shù)為______。

②BH4-中B原子的雜化方式是______。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+______ H-（填“>”、“=”或“<”）。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示：

I1/kJmol-1

I2/kJmol-1

I3/kJmol-1

I4/kJmol-1

I5/kJmol-1

738

1451

7733

10540

13630

該氫化物的化學式為______。

(3)液氨是富氫物質，是氫能的理想載體。

①NH3的相對分子質量小于PH3，但NH3的沸點卻遠高于PH3，其原因是 ______。

②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應形成新的化合物，該化合物的結構式為 ______。

(4)2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結構如圖1)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是 ______ 分子（填“極性”或“非極性”）。

②1mol C60分子中，含有σ 鍵數(shù)目為 ______ 個(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

(5)某金屬氫化物儲氫材料的晶胞結構如圖2所示，該金屬氫化物的化學式為 ______，已知該晶體的密度為agcm-3，金屬元素R的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的體積為 ______ cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同條件下，下列各組熱化學方程式（溶液中的反應均是在稀溶液之間進行）中，ΔH2＞ΔH1的是

A.CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2

B.NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2

C.N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H1 N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H2

D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2

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