【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

A.與足量反應，共生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

B.室溫下，的溶液中，由水電離的離子數(shù)目為

C.聚丙烯中含有雙鍵的數(shù)目為

D.含的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為

【答案】A

【解析】

A．過氧化鈉和二氧化碳的反應是-1價氧元素變化為0價和-2價，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移2mol；

B．pH=12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol·L－1 ；

C．聚丙烯是丙烯加聚反應生成，聚丙烯中無雙鍵；

D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；

A．Na2O2與的反應是歧化反應：此反應轉(zhuǎn)移2mol電子，生成，故當生成，轉(zhuǎn)移電子，數(shù)目為，故A正確；

B．的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為，氫離子濃度，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為，水電離出氫氧根離子水個數(shù)為個，故B錯誤；

C．聚丙烯中無雙鍵，故C錯誤；

D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵溶液形成的膠粒個數(shù)小于個，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 的名稱為3-甲基丁烷

B. 淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，故兩者互為同分異構(gòu)體

C. 和為同一種物質(zhì)

D. HCOOH與OHCCH2OH屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 一定量的甲烷恰好與一定量的氧氣完全反應后得到CO、CO2和水蒸氣共30．4g，該產(chǎn)物緩緩通過濃硫酸充分吸收后，濃硫酸增重14．4g，則此甲烷完全燃燒還需要氧氣的體積（標準狀況）為

A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。某學習小組設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說法正確的是

A. 裝置②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

B. 實驗時，先點燃①處酒精燈，等裝置⑥中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點燃④處酒精燈

C. 實驗完畢時，先熄滅①處酒精燈，再熄滅④處酒精燈

D. 尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚常作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成反應：

①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中。

②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。

分離提純：

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。

請回答：

(1)步驟①中還需要加入____，加熱A前，需向B中通入水，____(填“a”或“b”)是B的出水口。

(2)步驟③的目的是初步洗去____，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的____(填“上口”或“下口”)分離出。

(3)步驟④中最后一次水洗的作用為____。

(4)步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集(填選項字母)____左右溫度的餾分。

a.100℃ b.117℃ c.135℃ d.142℃

(5)反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿液體時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分是____。

(6)本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原鐵粉主冶驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組用氫氣和碳酸亞鐵反應制取還原鐵粉并檢驗其他產(chǎn)物，實驗裝置如圖部分支持裝置省略，下列說法正確的是

A.、、、中依次盛放稀、濃、無水硫酸銅、澄清石灰水

B.裝置、的作用分別是檢驗，吸收多余的

C.加熱Y裝置前，應先讓蒸餾燒瓶中反應一段時間，排出裝置中的空氣

D.裝置X可直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是（ ）

A. 由H和Cl形成共價鍵的過程：

B. Na2O2用于呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

C. 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

D. 惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源�？捎�CO和水蒸氣反應制備，其能量變化如圖所示。

（1）該反應為可逆反應。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol·L-1，水蒸氣的起始濃度為3.0mol·L-1，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2mol·L-1，則此反應的平衡常數(shù)為___，隨著溫度升高該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是___。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（2）某溫度下，該反應的平衡常數(shù)為K=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是（________）

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2O)/mol·L-1

0.010

0.020

0.020

c(CO)/mol·L-1

0.010

0.010

0.020

A.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

B.平衡時，甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%

C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015mol·L-1

D.平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%

（3）一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，達到平衡后：

①加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)___(填“相等”或“不相等”)。

② 縮小體積使體系壓強增大，則v(正)__，v(逆)__(填“增大”、“減小”或“不變”)，v(正)變化的倍數(shù)___v(逆)變化的倍數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③恒溫恒壓，再通入一定量的He，達到新平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率__，c(H2)將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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