【題目】用石墨電極a和石墨電極 電解NaNO3稀溶液的裝置如圖所示。通電后在兩電極附近分別滴加幾滴紫色石蕊試液。下列說(shuō)法不正確的是

A. a電極逸出氣體的體積大于b電極的

B. 溶液中的陰離子移向b電極

C. a電極附近溶液呈藍(lán)色，b電極附近溶液呈紅色

D. 若將a電極改為銅電極，b電極不變，則通電后a電極無(wú)氣體逸出

【答案】D

【解析】A．和電源的正極b相連的是陽(yáng)極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極b放氧氣，陰極a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，故A正確；B．電解過(guò)程中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，即向b極移動(dòng)，故B正確；C．a(chǎn)電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，故C正確；D．若將a電極改為銅電極，a為陰極，電極本身不參與電極反應(yīng)，b電極不變，則通電后a電極仍有氫氣體逸出，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將碘酒滴到新切開的馬鈴薯(又稱土豆)表面上，馬鈴薯表面變藍(lán)色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有

A．葡萄糖 B．蔗糖

C．淀粉 D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示。不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為____________。

(2)第一電離能：S______（填“>”、“<”或“=”，下同）P，電負(fù)性：S_____P。

(3)三硫化四磷分子中P原子采取_________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為_______。

(4)二硫化碳屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。

(5)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為_________。

(6)疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是_____________。

(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為αcm，晶胞中Na+的配位數(shù)為______，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為_______g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物G是一種常用的植物調(diào)味油，可按如下路線合成：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法不正確的是_________（填字母）。

a.分子中所有原子共平面

b.能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)

c.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子

d.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(2)由F生成G的反應(yīng)類型為_________________________。

(3)C中官能團(tuán)的名稱為___________，由C生成D的反應(yīng)類型為___________。

(4)D的化學(xué)名稱為___________，由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

(5)苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且分子中含有酯基的F的同分異構(gòu)體有_________種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，且峰面積之比為3:2:2:3的是__________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以B為原料（無(wú)極試劑任選）制備高吸水性樹脂的合成路線：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能與金屬鈉反應(yīng)生成H2的有機(jī)物是

A. CH3CH2OH B. CH3CH3

C. 苯 D. CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A ．SO3 B ．Na2SO4 C．Cl2 D．酒精（C2H5OH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如圖，回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為__．

（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是__．

（3）裝置B中盛放的試劑是__．

（4）裝置E的作用是__．

（5）裝置C的作用是__．

（6）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數(shù)之和為11, Z、R同主族，M核外電子有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為_______；RC12的立體構(gòu)型為________。

（2）H2Z、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因：______________。

（3）R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。

① 該化合物的化學(xué)式為________；

② 若晶胞參數(shù)為a pm。列式計(jì)算該晶胞的密度ρ=_______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸過(guò)濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)

②除去濾渣II后，溶液中存在反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

(1)“焙燒”過(guò)程中生成NaAlO2化學(xué)方程式為_____________________。

(2)生成濾渣II時(shí),需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過(guò)量，則因過(guò)量引起反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)“系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_____________，濾渣III的主要成分是_________(填化學(xué)式)。

(4)工業(yè)上還可以在“水浸過(guò)濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過(guò)高就排入河流中，會(huì)對(duì)河水造成重金屬污染。為測(cè)定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實(shí)驗(yàn)小組取“濾液”20mL，水稀釋至250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液進(jìn)行氧化還原滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4溶液體積為V mL[已知發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，則“濾液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

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