14．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A檢驗(yàn)FeCl3溶液的Fe2+向溶液中加入酸性KMnO4溶液
B比較CH3COOH和HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)分別測(cè)定CH3COONa、NaCN飽和溶液的pH
C制備H2SiO3膠體向Na2SiO3溶液中滴加過(guò)量HCl
D除去乙酸乙酯中的CH3COOH加入飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置，分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性條件下，高錳酸鉀可氧化氯離子；
B．濃度大小未知，不能確定酸性強(qiáng)弱；
C．鹽酸過(guò)量，可導(dǎo)致膠體聚沉；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)．

解答 解；A．酸性條件下，高錳酸鉀可氧化氯離子，不能確定是否含有亞鐵離子，應(yīng)加入鐵氰化鉀檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COONa、NaCN飽和溶液的濃度不一定相等，不能確定酸性強(qiáng)弱，應(yīng)比較相同濃度的CH3COONa、NaCN溶液的pH，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)溶液可使膠體聚沉，則鹽酸不能過(guò)量，否則導(dǎo)致膠體聚沉，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可用碳酸鈉溶液除去乙酸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、除雜、酸性強(qiáng)弱比較等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析及評(píng)價(jià)能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意高錳酸鉀對(duì)氯離子的氧化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、HSO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種
B將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒有白煙產(chǎn)生該溶液是濃鹽酸
C將某氣體通入品紅溶液中溶液紅色褪去該氣體可能是SO2
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液時(shí)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液中不含NH${\;}_{4}^{+}$
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（　　）
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C．Cu  $\frac{空氣}{加熱}$ CuO  $\frac{硝酸}{\;}$ Cu（NO3）2
D．Cu $\frac{濃硫酸}{加熱}$ CuSO4 $\frac{硝酸鋇}{\;}$ Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．由有機(jī)物A合成某醫(yī)藥中同體G的路線如圖所示：

已知：�。袡C(jī)物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在40～50之間，1molA充分燃燒可生成36g水．
ⅱ．RCOOH$\stackrel{pCl_{3}}{→}$RCOCl  RCOCl$→_{催化劑}^{ROH}$RCOOR′（R、R′代表羥基）
請(qǐng)按照要求回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式：C2H4O．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH．G含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：酯基和羥基．
（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）檢驗(yàn)E中是否含有D的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；檢驗(yàn)反應(yīng)④E是否完全轉(zhuǎn)化為F的試劑是氯化鐵溶液．
（4）H是A的同系物中相對(duì)原子質(zhì)量最小的，H與足量極氨溶液水浴加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$（NH4）2CO3+2H2O+4Ag↓+6NH3；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：+CH3COCl$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl．
（5）G的同分異構(gòu)體有多種：寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)模式：．
a．苯環(huán)上有三個(gè)相鄰的取代基
b．取該物質(zhì)1mol，最多消耗3mol NaOH，因加成反應(yīng)最多消耗2molBr2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將40g鎂、鐵、鋅組成的混合物語(yǔ)適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液測(cè)得固體質(zhì)量136g，在上述溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液使金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則此沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A．96gB．74gC．82.5gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用0.1mot•L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L-1 H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．草酸是弱酸
B．X點(diǎn)：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c （Na+）-c（C2O42-）
C．Y 點(diǎn)：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）-C（H+）
D．滴定過(guò)程中始終存在：c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有H2、CO（體積比為3：2）的混合氣體a L，在相同條件下，當(dāng)其完全燃燒時(shí)所需O2體積為（　�。�
A．0.5 a LB．a LC．2 a LD．3 a L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置證明ρ（煤油）＜ρ（鈉）＜ρ（水）B．
用圖裝置制備Fe（OH）2C．
用圖裝置制取金屬錳D．
用圖裝置制取氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）與NF3分子互為等電子體的分子為NCl3．
（2）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖甲．
寫(xiě)出Fe3+的基態(tài)電子排布式[Ar]3d5．
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

（3）維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙，則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為16mol．
（4）配合物丙的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，丙中含有abcd（填序號(hào)）；
a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有sp3、sp2．

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