6．如圖曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量）不正確的是（　�。�
A．向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液
C．向氫氧化鈉溶液滴加明礬[KAl（SO4）2]溶液，[已知AlO2-和Al3+在溶液中生成Al（OH）3]
D．向AlCl3溶液滴加過(guò)量氨水

分析 A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸堿中和反應(yīng)先發(fā)生，且生成硫酸鋇沉淀，然后是硫酸和NaAlO2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程；
B、AlCl3和 NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成一水合氨，最后是氫氧化鋁溶解的過(guò)程；
C、向氫氧化鈉中加明礬，開(kāi)始階段堿過(guò)量，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，然后是鋁離子和偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀的過(guò)程；
D、向AlCl3溶液滴加過(guò)量氨水，開(kāi)始會(huì)出現(xiàn)氫氧化鋁的白色沉淀，氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水．

解答 解：A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸堿中和反應(yīng)先發(fā)生，且生成硫酸鋇沉淀，所以反應(yīng)開(kāi)始就有沉淀生成，然后是硫酸和NaAlO2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程，當(dāng)加入2.5L硫酸，沉淀氫氧化鋁全部溶解，故A錯(cuò)誤；
B、AlCl3和 NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成一水合氨，最后是氫氧化鋁溶解的過(guò)程，消耗NaOH的量之比是3：3：1，故B正確；
C、向氫氧化鈉中加明礬，開(kāi)始階段堿過(guò)量，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，然后是鋁離子和偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀的過(guò)程，故C正確；
D、向AlCl3溶液滴加過(guò)量氨水，開(kāi)始會(huì)出現(xiàn)氫氧化鋁的白色沉淀，氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水，故D錯(cuò)誤．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先后知識(shí)，結(jié)合圖象來(lái)考查，增加了題目的難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是SiH4 （用該氫化物的化學(xué)式表示）．
（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3．（填化學(xué)式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出它的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的電子式．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別醇羥基、羧基．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH、加成反應(yīng)②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、氧化反應(yīng)④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
（4）已知E為石油化工的另外一種產(chǎn)品，相對(duì)密度是H2的39倍，它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能同溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，但是與液溴可以在一定條件下反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫(xiě)出反應(yīng)的類(lèi)型，取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．摩爾質(zhì)量最大的化合物是（　�。�
A．NO2B．NaOHC．Cl2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．反應(yīng) 3A（g）?2B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500c21.20.80.80.80.8
3500c31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn) 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)D的平均速率為0.01 mol/（L•min）
（2）在實(shí)驗(yàn) 2，A 的初始濃度 c2=2.0 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min 就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是加入正催化劑
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3、1平衡時(shí)的反應(yīng)速率為 v3、v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3=2.5 mol/L
（4）推測(cè)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是從實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4，溫度升高，A的平衡濃度升高，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是K層電子的2倍；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）E的化學(xué)式為Na2O2，E中化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵
（2）A與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是H2SO4（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）A與D形成的化合物AD2的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向20mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　　）
A．在a點(diǎn)，溶液pH＞1
B．在b點(diǎn)，CH3COOH的Ka≈c（H+）
C．在c點(diǎn)，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.1 mol•L-1
D．在d點(diǎn)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．取某鐵的氧化物樣品，用140mL 5mol/L鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe3+，該樣品中可能的化學(xué)式是（　�。�
A．Fe3O4B．Fe4O5C．Fe5O6D．Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)在常溫時(shí)即可發(fā)生，吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于斷鍵時(shí)吸收的能量與成鍵時(shí)放出能量的相對(duì)大小

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