【題目】某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個—CH3、兩個—CH2—、一個和一個—Cl，它的可能的結構有幾種

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

【答案】C

【解析】

依據(jù)價鍵原則，兩個—CH3和一個—Cl只有一個鍵，只能連在鏈的端點上，而另外三個原子團，只能在鏈的中間位置。因此，首先把兩個—CH2—和一個組合起來，共有兩種組合方式；再分別用—CH3和—Cl飽和剩余價鍵，并交換-CH3和-Cl的位置，共可得到4種結構。

依據(jù)價鍵原則，兩個—CH3和一個—Cl只有一個鍵，只能連在鏈的端點上，而另外三個原子團，只能在鏈的中間位置。因此，首先把兩個—CH2—和一個組合起來，共有兩種組合方式；再分別用—CH3和—Cl飽和剩余價鍵，并交換-CH3和-Cl的位置，共可得到4種結構，分別是，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有9個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（　�。�

A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵

C. Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Z、W、X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：

組

A槽

B槽

1

NaCl

AgNO3

2

AgNO3

CuCl2

3

Na2SO4

AgNO3

4

NaOH

CuSO4

①工作一段時間后A槽pH上升，B槽的pH下降；

②b、c兩極上反應的離子的物質的量相等。

（1）應選擇的電解質是上述四組中的第________組。

（2）該組電解過程中各電極上的電極反應為：a極___b極____c極___ d極____

（3）當b極上析出7.1 g電解產(chǎn)物時，a極上析出產(chǎn)物的質量為________g；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

B. 100 g CaCO3晶體和136 g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2 NA 和3 NA

C. 3mol Fe在純氧中完全燃燒轉移的電子數(shù)為8NA

D. 已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol－1,當有46 kJ熱量放出時，形成NA個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法或做法合理的是

A. 進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬

B. 將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率

C. 洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污效果

D. 大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________________________。

(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。

(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性K MnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:_____________________________。

(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}

(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:

從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率，可采取的實驗條件范圍為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的敘述中錯誤的是

A. 在T℃時，某溶液中c(H+)＝，則該溶液一定顯中性

B. 25℃時，如弱酸與強堿溶液的pH之和等于14，則它們等體積混合液呈酸性

C. 常溫下，pH相等的NaOH溶液與氨水稀釋后保持pH仍然相等，則氨水加水多

D. 體積和pH均相等的HCl與CH3COOH溶液分別與足量鋅粒反應，放出H2一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質名稱或結構簡式

（1）__________

（2）____________

（3）___________

（4）____________

（5）2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______

（6）2-甲基-1-戊烯____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產(chǎn)品，圖為其工作原理和廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是

A. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降

B. 外電路轉移4mol電子時，M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

D. M為電池正極，CH3COOH被還原

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