【題目】下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是

A. 含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+

B. c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+

C. pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+

D. 遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-

【答案】B

【解析】A．含有較多Fe3+的溶液： HS-不共存； B．正確； C．pH=1的溶液Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性還是堿性均不共存。選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時(shí)，下圖中曲線(xiàn)X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。由圖中數(shù)據(jù)分析:

① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；

② 反應(yīng)開(kāi)始至2s，Z的平均反應(yīng)速率為______________。

Ⅱ.①根據(jù)下列圖示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

②已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是: ___________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 濃度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固體 B. 小心加熱升溫10oC C. 加入鋅粉 D. 加入固體CH3COONa

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g) ΔH>0。

容器

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

達(dá)到平衡所需時(shí)間（s）

A(g)

B(g)

C(g)

Ⅰ

T1

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

T2

0.80

t2

Ⅲ

T3

0.40

0.15

0.15

t3

下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)到平衡的時(shí)間：t3>t1

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器I

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)

D. T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/60mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_______。

（2）鎵氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%，這3種元素的電負(fù)性由大至小的順序是______ （用元素符號(hào)表示）

（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如左下圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1 mol As406含有σ鍵的物質(zhì)的量為_______。

（4）該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如右上圖所示。則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能是__________。

A.穩(wěn)定性 B.沸點(diǎn) C.R-H鍵能 D.分子間作用力

（5）AsH3的沸點(diǎn)（-62.5℃）比NH3的沸點(diǎn)（-33.5℃）低，原因是_____________________

（6）NH4+中的H—N—H的鍵角比 NH3中的H—N—H的鍵角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中,正確的是( )

①平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)

②改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

③加入催化劑不改變平衡常數(shù)K

④平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

B．某濃度的HNO3在反應(yīng)中不可能被還原成NH3

C．普通水泥是硅酸鹽材料

D．二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。其中一種合成路線(xiàn)如下：

已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答以下問(wèn)題：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________________________________。

（2）寫(xiě)出有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型B→C__________，F(xiàn)→G_________，I→J_________。

（3）寫(xiě)出F生成G的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）寫(xiě)出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基 ④能發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時(shí)增大的是____(填序號(hào))。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量氮?dú)?/span> D.再加入一些鐵粉

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來(lái)的2倍,則CO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),試分析和回答下列問(wèn)題:

(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(選填序號(hào))。

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

E.混合氣體的密度

(2)若容器的容積可變，上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變),則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將____(填“不變”“變小”或“變大”)。

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