有機(jī)物分子中的氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境（原子之間相互作用）不同，在1H核磁譜圖中就處于不同的位置，通過核磁共振氫譜可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子（　�。�
A、6B、5C、4D、3
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：分子中含幾種位置的H原子，則核磁共振氫譜就有幾種，以此來(lái)解答．
解答： 解：由（CH3）2CHCH2CH2OH可知，同一個(gè)C上的甲基相同，且-CHCH2CH2OH中4不同基團(tuán)上的H各不相同，則共含5種位置的H，核磁共振氫譜有5種，可推知（CH3）2CHCH2CH2OH有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，注意核磁共振氫譜與不同位置H的關(guān)系即可解答，注意結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中兩個(gè)甲基相同，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鈉是我們?nèi)粘Ｉ畹谋匦杵�，也是重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．氯化鈉的用途如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NaHCO3受熱分解的方程式為：2NaHCO3
 △ 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
B、Cl2與Ca（OH）2的反應(yīng)中，Cl2作氧化劑，Ca（OH）2作還原劑
C、Cl2與過量的Fe反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl3
D、電解熔融態(tài)氯化鈉的方程式為：2NaCl 
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

礦泉水是人們居家旅游常用的飲料，市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水（用氯氣消毒）冒充礦泉水出售．為辨別真?zhèn)�，可用下列的一種化學(xué)試劑來(lái)鑒別，該試劑是（　�。�
A、酚酞試液
B、氯化鋇溶液
C、氫氧化鈉溶液
D、硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下對(duì)影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是（　�。�
A、有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用
B、有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用
C、焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素
D、任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
B、檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C、濃硫酸不可用來(lái)干燥H2S氣體，因其具有強(qiáng)氧化性
D、SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年8月6日，美國(guó)“好奇號(hào)”火星車在火星表面成功著陸．已有資料表明：火星表面富含硫酸鹽和硅酸鹽；火星上的水可能以冰塊和霜凍的形式存在于南北兩極，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所有的硅酸鹽都是難溶于水的物質(zhì)
B、冰水混合物是純凈物
C、Al2O3?2SiO2?2H2O屬于氧化物
D、硅酸鈉、硫酸鋇和水分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
D、NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、Fe與S混合加熱生成FeS2
B、Fe3+有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的Cu
C、Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
D、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-在水溶液中一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將等濃度的FeSO4和（NH4）2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：
2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
 強(qiáng)熱 
.
 
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3
B、1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NA
C、向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀
D、常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4小

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